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某化學小組利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液反應來探究“條件對化學反應速率的影響”。實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩，混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應的快慢，實驗數據如表：

實驗序號 H₂C₂O₄溶液酸性KMnO₄溶液實驗溫度/℃ 溶液顏色褪至無色時所需時間/s

V/mL c/mol?L^-1 V/mL c/mol?L^-1

1 2.0 0.10 4.0 0.01 25 40

2 2.0 0.20 4.0 0.01 25 t₂

3 2.0 0.20 4.0 0.01 50 t₃

已知：2
M
n
O
-
4
+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O。
（1）通過實驗1、2，可探究出
反應物濃度
反應物濃度
（填外界條件）的改變對反應速率的影響，其中t₂
＜
＜
（填“＞”或“＜”）40s；通過實驗
2和3
2和3
（填實驗序號）可探究出溫度變化對化學反應速率的影響。
（2）實驗3的反應速率v（KMnO₄）=
0
.
02
3
t
3
mol/（L?s）
0
.
02
3
t
3
mol/（L?s）
。（用含有t₃的式子表示，忽略混合前后溶液體積的變化）
（3）該小組的一位同學實驗過程中發現，在反應過程中該反應的化學反應速率先增大后減小。
①造成化學反應速率先增大的原因可能是
生成的Mn²⁺作催化劑，可加快反應速率
生成的Mn²⁺作催化劑，可加快反應速率
。
②反應后期，化學反應速率降低的原因是
隨著反應進行，反應物濃度減小，反應速率減慢
隨著反應進行，反應物濃度減小，反應速率減慢
。

【答案】反應物濃度；＜；2和3；

mol/（L?s）；生成的Mn²⁺作催化劑，可加快反應速率；隨著反應進行，反應物濃度減小，反應速率減慢

【解答】

【點評】

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發布：2024/12/30 3:30:1組卷：18引用：2難度：0.7

相似題

1．控制變量法是化學實驗的常用方法之一，如圖所示實驗探究影響反應速率的因素是（　　）
A．催化劑 B．溫度 C．濃度 D．壓強
發布：2024/12/30 14:0:1組卷：44引用：3難度：0.6
解析

2．（一）Fenton法常用于處理含有難降解有機物的工業廢水，通常是在調節好pH和Fe²⁺濃度的廢水中加入H₂O₂，所產生的羥基自由基能氧化降解污染物．現運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關因素對該降解反應速率的影響．實驗中控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K下設計如下對比實驗（其余實驗條件見下表）：

實驗序號實驗目的 T/K pH c/10^-3mol?L^-1

H₂O₂ Fe²⁺

① 為以下實驗作參照物 298 3 6.0 0.30

② 探究溫度對降解反應速率的影響 313 3 6.0 0.30

③ 298 10 6.0 0.30

（1）編號③的實驗目的是

．
（2）實驗測得不同實驗編號中p-CP的濃度隨時間變化的關系如圖所示．請根據實驗①曲線，計算降解反應在50-300s內的平均反應速率v（p-CP）=

．
（3）實驗①②表明，溫度與該降解反應速率的關系是

．
（二）已知Fe³⁺和I^-在水溶液中的反應為2I^-+2Fe³⁺=2Fe²⁺+I₂．正向反應速率和I^-、Fe³⁺的濃度關系為v=kc^m（I^-）cⁿ（Fe³⁺）（k為常數）
（4）請分析下表提供的數據回答以下問題：

c（I^-）/（mol?L^-1） c（Fe³⁺）/（mol?L^-1） v/（mol?L^-1?s^-1）

（1） 0.20 0.80 0.032k

（2） 0.60 0.40 0.144k

（3） 0.80 0.20 0.128k

①在v=kc^m（I^-）cⁿ（Fe³⁺）中，m、n的值為

．（選填A、B、C、D）
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
②I^-濃度對反應速率的影響

Fe³⁺濃度對反應速率的影響（填“＜”、“＞”或“=”）．
（三）一定溫度下，反應FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）的化學平衡常數為3.0，該溫度下將2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO₂加入容積為2L的密閉容器中反應．請通過計算回答：
（5）v（正）

v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若將5mol FeO、4mol CO加入同樣的容器中，在相同溫度下達到平衡，則CO的平衡轉化率為

．

發布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5