（1）工業合成氨反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）非常重要，氨在工農業生產中應用廣泛。已知：鍵能是1mol化學鍵完全斷裂形成氣態原子所需要吸收的能量，數值如表格所示。結合合成氨反應過程中的能量變化圖，求x=

945.8

945.8

。

化學鍵	H-H	N-H	N≡N
鍵能/（kJ?mol-1）	436	391	x

（2）實驗室中模擬合成氨過程，將1molN₂和3molH₂置于恒溫，體積為2L的容器中進行反應。
①單位時間內生成nmolN₂的同時，生成3nmolH₂
②單位時間內生成v_正（N₂）=2v_逆（NH₃）
③N₂、H₂和NH₃的物質的量濃度之比為1：3：2
④混合氣體的密度不再改變
⑤混合氣體的壓強不再改變
⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變
可說明該反應達到化學平衡狀態的是

⑤⑥

⑤⑥

（填序號）；若10min時測得氫氣濃度為1.2mol/L，則用氨氣表示的10min內化學反應速率為

0.02mol/（L?min）

0.02mol/（L?min）

；10min時的體系總壓強與初始時的總壓強之比

9：10

9：10

。
（3）工業合成氨過程中，按一定投料比將原料氣置于反應容器中，測得在不同溫度和壓強下達到化學平衡狀態時的氨的平衡含量（%）如表格所示：

壓強（MPa）氨的平衡含量（%） 溫度（攝氏度）	0.1	10	20	30	60	100
200	15.3	81.5	86.4	89.9	95.4	98.8
300	2.2	52.0	64.2	71.0	84.2	92.6
400	0.4	25.1	38.2	47.0	65.2	79.8
500	0.1	10.6	19.1	26.4	42.2	57.5
600	0.05	4.5	9.1	13.8	23.1	31.4

實際生產時，常選擇400-500℃，10-30MPa作為反應條件。請結合以上表格數據，從溫度或壓強的角度，分別分析選擇此溫度或壓強的原因。①溫度：

由表可知，保持P不變，T越低，氨的平衡含量越高；但T太低，反應速率小，不利于生產

由表可知，保持P不變，T越低，氨的平衡含量越高；但T太低，反應速率小，不利于生產

；②壓強：

由表可知，保持T不變，P越大，氨的平衡含量越高；但P太大，對動力和設備要求太高

由表可知，保持T不變，P越大，氨的平衡含量越高；但P太大，對動力和設備要求太高

。
（4）N₂H₄，可視為NH₃分子中的H被-NH₂取代的產物。N₂H₄-空氣燃料電池是一種高效低污染的新型電池，其結構如圖所示。通入N₂H₄（肼）的一極的電極反應式為

N₂H₄+4OH^--4e^-=N₂+4H₂O

N₂H₄+4OH^--4e^-=N₂+4H₂O

。