研究碳及其化合物的資源化利用具有重要的意義。回答下列問題：
（1）已知下列熱化學方程式：
反應I：CO₂（g）+4H₂（g）?CH₄（g）+2H₂O（g）ΔH₁=-164.9kJ/mol.
反應II：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₂=+41.2kJ/mol
則反應CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）的ΔH₃=

+206.1

+206.1

kJ/mol。
（2）在T℃時，將1molCO₂和3molH₂加入容積不變的密閉容器中，發生反應I：CO₂（g）+4H₂（g）?CH₄（g）+2H₂O（g），實驗測得CO₂的體積分數φ（CO₂）如表所示：

t/min	0	10	20	30	40	50
φ（CO2）	0.25	0.23	0.214	0.202	0.200	0.200

①能判斷反應CO₂（g）+4H₂（g）?CH₄（g）+2H₂O（g）達到平衡的是

CD

CD

（填標號）。
A.CO₂的消耗速率和CH₄的生成速率相等
B.混合氣體的密度不再發生變化
C.容器內氣體壓強不再發生變化
D.混合氣體的平均相對分子質量不再發生變化
②達到平衡時CO₂的轉化率為

33.3

33.3

%（結果保留三位有效數字）。
（3）將n（CO₂）：n（H₂）=1：4的混合氣體充入密閉容器中發生上述反應I、II，在不同溫度和壓強時，CO₂的平衡轉化率如圖。0.1MPa時，CO₂的轉化率在600°C之后，隨溫度升高而增大的主要原因是

升高溫度，反應Ⅱ平衡正向移動使二氧化碳轉化率增大的程度大于反應Ⅰ平衡逆向移動使二氧化碳轉化率減小的程度

升高溫度，反應Ⅱ平衡正向移動使二氧化碳轉化率增大的程度大于反應Ⅰ平衡逆向移動使二氧化碳轉化率減小的程度

。

（4）在T°C時，向容積為2L的恒容密閉容器中充入1molCO₂和一定量的H₂發生反應：CO₂（g）+2H₂（g）?HCHO（g）+H₂O（g）。達到平衡時，HCHO的分壓與起始

n

（

H

2

）

n

（

C

O

2

）

的關系如圖所示：（分壓=總壓×物質的量分數）

①起始時容器內氣體的總壓強為1.2pkPa,若5min時反應到達c點，v（H₂）=

0.1

0.1

mol/（L?min）。
②b點時反應的平衡常數K_p=

5

4

p

5

4

p

（kPa）^-1（以分壓表示）。
③c點時，再加入CO₂（g）和H₂O（g），使二者分壓均增大0.05pkPa,則H₂的轉化率

不變

不變

（填“增大”“不變”或減小”）。