CuSO4?5H2O是銅的重要化合物，應用廣泛。如圖是實驗室用廢銅粉制備CuSO4?5H2O的流程圖。
（1）向含銅粉的稀硫酸中滴加濃硝酸，寫出該反應的離子方程式Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2OCu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O。
（2）制備流程中的A操作名稱是冷卻結晶冷卻結晶。如果銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈，則制得的CuSO4?5H2O中可能存在的雜質是Cu（NO3）2（或硝酸銅）Cu（NO3）2（或硝酸銅），除去這種雜質的實驗操作稱為重結晶重結晶。
（3）如果采用重量法測定CuSO4?5H2O的含量，完成下列步驟：①稱取樣品稱取樣品②加水溶解 ③加氯化鋇溶液，沉淀 ④過濾 （其余步驟省略）。在過濾前，需要檢驗是否沉淀完全，其操作是在上層清液中繼續滴加氯化鋇溶液，觀察有無沉淀產生在上層清液中繼續滴加氯化鋇溶液，觀察有無沉淀產生。如果1.040g提純后的試樣中含CuSO4?5H2O的準確值為1.015g,而實驗測定結果是1.000g,測定的相對誤差為-1.5%（或-1.48%）-1.5%（或-1.48%）。
（4）已知：CuSO4+2NaOH→Cu（OH）2↓+Na2SO4。稱取0.1000g某CuSO4?5H2O試樣（雜質不與氫氧化鈉溶液反應）于錐形瓶中，加入0.1000mol/L氫氧化鈉溶液28.00mL，反應完全后，過量的氫氧化鈉用0.1000mol/L鹽酸滴定至終點，耗用鹽酸20.16mL，則0.1000g該試樣中含CuSO4?5H2O0.09800.0980g。上述滴定中，滴定管在用蒸餾水洗凈之后，注入鹽酸之前，還需進行的操作是用標準鹽酸溶液潤洗2-3次用標準鹽酸溶液潤洗2-3次。在滴定中，準確讀數應該是滴定管上藍線粗細交界點粗細交界點所對應的刻度。
【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；冷卻結晶；Cu（NO3）2（或硝酸銅）；重結晶；稱取樣品；在上層清液中繼續滴加氯化鋇溶液，觀察有無沉淀產生；-1.5%（或-1.48%）；0.0980；用標準鹽酸溶液潤洗2-3次；粗細交界點
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：24引用：1難度：0.4
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5
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