（1）下列變化中，屬于放熱反應的是 ①④⑦①④⑦，屬于吸熱反應的是 ②③⑥②③⑥（填標號）．
①酸堿中和反應；
②CO2通過熾熱的炭發(fā)生的反應；
③石灰石在高溫下的分解反應；
④生石灰與水反應；
⑤干冰升華；
⑥Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應；
⑦食物因氧化而腐敗發(fā)生的反應；
⑧苛性鈉固體溶于水．
（2）甲烷可消除NO2的污染，反應為CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），在2L密閉容器中，控制不同溫度，分別加入0.50molCH4和1.2molNO2，測得n（CH4）隨時間變化的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)見表．
| 組別 | 溫度 | 時間/min n/mol |
0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
| A | T1 | n（CH4） | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
| B | T2 | n（CH4） | 0.50 | 0.30 | 0.18 | 0.15 | 0.15 |
0.0125
0.0125
mol?L-1?min-1．②由實驗數(shù)據(jù)可知實驗控制的溫度：T1
＜
＜
T2（填“＞”“＜”或“=”）．③一定條件下，能說明該反應進行到最大限度的是
ac
ac
（填序號）．a.容器內(nèi)N2的物質(zhì)的量分數(shù)不再隨時間而發(fā)生變化
b.CH4的濃度為0
c.體系內(nèi)物質(zhì)的平均相對分子質(zhì)量保持不變
d.體系內(nèi)氣體的密度保持不變
（3）甲烷還是一種清潔燃料，也是一種重要的化工原料，已知部分共價鍵的鍵能如表所示：
| 化學鍵 | C-H | H-O | C≡O | H-H |
| 鍵能/kJ?mol-1 | 415 | 463 | 1076 | 436 |
202
202
kJ．（4）NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料電池，其原理如圖．
該電池在使用過程中石墨Ⅰ電極上生成氧化物Y（N2O5），則石墨Ⅱ電極是
正極
正極
（填“正極”或“負極”），石墨Ⅰ電極反應式為：NO2-e-+=N2O5
NO
-
3
NO2-e-+=N2O5
．NO
-
3
【答案】①④⑦；②③⑥；0.0125；＜；ac；202；正極；NO2-e-+=N2O5
NO
-
3
【解答】
【點評】
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3．現(xiàn)代工業(yè)將煤汽化，既可以提高燃料的利用率、減少CO、SO2等的排放，又可以擴大水煤氣的用途．甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用水煤氣來合成甲醇CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
（1）如圖1是該反應在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線．
①T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
②以下有關(guān)說法正確的是
a.恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化則可逆反應達到平衡
b.一定條件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時可逆反應達到平衡
c.使用合適的催化劑能縮短達到平衡的時間并提高CH3OH的產(chǎn)率
d.某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為80%
（2）已知在常溫常壓下①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-bkJ?mol-1③H2O（g）=H2O（1）△H=-ckJ?mol-1
則：CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）△H=kJ?mol-1
（3）2009年10月，中國科學院長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示．
①該電池正極的電極反應式為．
②工作一段時間后，當6.4g甲醇完全反應生成CO2時，有個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
（4）以上述電池做電源，用圖3所示裝置，在實驗室中模擬鋁制品面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是、（用相關(guān)的電極反應式和離子方程式表示）發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：26引用：3難度：0.5
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