純堿是一種非常重要的化學基本工業產品，工業上有很多不同的方法生產純堿．
Ⅰ、路布蘭法--其生產原理：用硫酸將食鹽轉化為硫酸鈉，將硫酸鈉與木炭、石灰石一起加熱，得到產品和硫化鈣．
（1）請寫出上述過程的化學方程式：2NaCl+H2SO4（濃） △ Na2SO4+2HCl↑2NaCl+H2SO4（濃） △ Na2SO4+2HCl↑．Na2SO4+2C+CaCO3 高溫 CaS+Na2CO3+CO2↑Na2SO4+2C+CaCO3 高溫 CaS+Na2CO3+CO2↑．
Ⅱ．索爾維制堿法：以食鹽、氨氣（來自煉焦副產品）和二氧化碳（來自石灰石）為原料，首先得到小蘇打，再加熱分解小蘇打，獲得純堿．
（2）結合圖中所給物質的溶解度曲線．寫出得到小蘇打的離子方程式：Na++NH3+H2O+CO2 △ NaHCO3↓+NH4+Na++NH3+H2O+CO2 △ NaHCO3↓+NH4+．
（3）這種生產方法的優點是原料便宜、產品純度高、氨和部分二氧化碳可以循環使用．請寫出實現氨循環的化學方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2 △ CaCl2+2NH3↑+2H2O2NH4Cl+Ca（OH）2 △ CaCl2+2NH3↑+2H2O．
Ⅲ．侯德榜制堿法--生產流程可簡要表示如下：
（4）合成氨工廠需要向制堿廠提供兩種原料氣體，其中Y是NH3NH3（填化學式），這兩種氣體在使用過程中是否需要考慮通入的先后順序是是（填”是”或“否”），原因是氨氣在水中的溶解度大，先通氨氣后通二氧化碳產生碳酸氫銨多，有利于碳酸氫鈉的析出氨氣在水中的溶解度大，先通氨氣后通二氧化碳產生碳酸氫銨多，有利于碳酸氫鈉的析出．
（5）侯德榜制堿法保留了索爾維法的優點，克服了它的缺點，特別是設計了循環I循環I（填流程中的編號）使原料中溶質的利用率從70%提高到了96%以上．從母液中可以獲得的副產品的應用：作化肥作化肥（舉一例）．
（6）該合成氨廠用NH3制備NH4NO3．已知：由NH3制NO的產率是94%，NO制HNO3的產率是89%，則制HNO3所用NH3的質量占總耗NH3質量（不考慮其它損耗）的5454%（保留兩位有效數字）
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高溫
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【考點】純堿工業（侯氏制堿法）．
【答案】2NaCl+H2SO4（濃） Na2SO4+2HCl↑；Na2SO4+2C+CaCO3 CaS+Na2CO3+CO2↑；Na++NH3+H2O+CO2 NaHCO3↓+NH4+；2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；NH3；是；氨氣在水中的溶解度大，先通氨氣后通二氧化碳產生碳酸氫銨多，有利于碳酸氫鈉的析出；循環I；作化肥；54
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高溫
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【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：80引用：2難度：0.3
相似題
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1．以NaCl為原料，可制取純堿。Na2CO3可用侯氏制堿法制取，主要涉及如下反應：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O，下列有關實驗室模擬侯氏制堿法的實驗原理和裝置正確的是（ ）△
A．制取CO2 B．制取NaHCO3 C．分離NaHCO3 D．制取Na2CO3 發布：2024/12/8 18:0:1組卷：165引用：5難度：0.8 -
2．“侯氏制堿法”的主要過程如圖（部分物質已略去）。
下列說法錯誤的是（ ）發布：2024/12/8 0:0:1組卷：133引用：4難度：0.7 -
3．氨堿法（索氏）和聯合制堿法（侯氏）是兩大重要的工業制堿法，下列表達正確的是（ ）
氨堿法 聯合制堿法 A 原料 食鹽、氨氣、生石灰 食鹽、氨氣、二氧化碳 B 副產物 氯化鈣 氯化銨 C 循環物質 氨氣、二氧化碳 氯化鈉 D 評價 原料易得、設備簡單、能耗低 原料利用率高、廢棄物少 發布：2024/12/16 6:0:1組卷：38引用：2難度：0.8