某化學小組同學利用一定濃度的H2O2溶液制備O2，再用O2氧化C2H5OH，并檢驗氧化產物。
Ⅰ．制備O2
該小組同學設計了如下氣體發生裝置（夾持裝置省略）
（1）甲裝置中主要儀器的名稱為 分液漏斗、錐形瓶分液漏斗、錐形瓶。
（2）乙裝置中，用粘合劑將MnO2制成團，放在多孔塑料片上，連接好裝置，氣密性良好后打開活塞K1，經長頸漏斗向試管中緩慢加入3% H2O2溶液至 剛好沒過MnO2固體剛好沒過MnO2固體。欲使反應停止，關閉活塞K1即可，此時裝置中的現象是 試管內的H2O2溶液被壓入長頸漏斗中，與MnO2分離試管內的H2O2溶液被壓入長頸漏斗中，與MnO2分離。
（3）丙裝置可用于制備較多O2，催化劑鉑絲可上下移動。制備過程中如果體系內壓強過大，安全管中的現象是 液面上升液面上升，此時可以將鉑絲抽離H2O2溶液，還可以采取的安全措施是 打開彈簧夾K2打開彈簧夾K2。
（4）丙裝置的特點是 abab（填序號）。
a.可以控制制備反應的開始和結束
b.可通過調節催化劑與液體接觸的面積來控制反應的速率
c.與乙裝置相比，產物中的O2含量高、雜質種類少
Ⅱ．氧化C2H5OH
該小組同學設計的氧化C2H5OH的裝置如圖（夾持裝置省略）。
（5）在圖中方框內補全干燥裝置和干燥劑。
Ⅲ．檢驗產物
（6）為檢驗上述實驗收集到的產物，該小組同學進行了如下實驗并得出相應結論。
| 實驗序號 | 檢驗試劑和反應條件 | 現象 | 結論 |
| ① | 酸性KMnO4溶液 | 紫紅色褪去 | 產物含有乙醛 |
| ② | 新制Cu（OH）2，加熱 | 生成磚紅色沉淀 | 產物含有乙醛 |
| ③ | 微紅色含酚酞的NaOH溶液 | 微紅色褪去 | 產物可能含有乙酸 |
①
①
（填序號），原因是 乙醇也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
乙醇也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
。【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】分液漏斗、錐形瓶；剛好沒過MnO2固體；試管內的H2O2溶液被壓入長頸漏斗中，與MnO2分離；液面上升；打開彈簧夾K2；ab；；①；乙醇也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
；①；乙醇也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：568引用：3難度：0.6
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（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
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（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
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在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
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