實驗室中常用二氧化錳與濃鹽酸共熱制取氯氣。某化學興趣小組為制取較為純凈、干燥的氯氣，設計了如圖實驗裝置。
請按要求回答下列問題：
（1）儀器X的名稱為 圓底燒瓶圓底燒瓶，其中發生反應的化學方程式為 MnO2+4HCl（濃） △ MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4HCl（濃） △ MnCl2+Cl2↑+2H2O。
（2）欲除去Cl2中的HCl,裝置B中應選用的試劑為 aa（填序號）。
a.飽和食鹽水
b.飽和氫氧化鈉溶液
c.飽和亞硫酸鈉溶液
（3）進入裝置B的Cl2中含有的雜質，除HCl外還有 H2OH2O（填化學式）。欲除去該雜質，裝置C中盛放的試劑名稱為 濃硫酸濃硫酸。
（4）裝置D中的一處明顯錯誤為 D中的導氣管應該左長右短D中的導氣管應該左長右短。
（5）裝置E中的試劑為 NaOHNaOH，其作用為 去除多余的氯氣去除多余的氯氣。
（6）加熱150mL12mol/LHCl溶液和3.48gMnO2粉末的混合物，若反應充分進行，則理論上可產生的Cl2在標準狀況下的體積為 896896mL。
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【考點】氯氣的實驗室制法．
【答案】圓底燒瓶；MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O；a；H2O；濃硫酸；D中的導氣管應該左長右短；NaOH；去除多余的氯氣；896
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【解答】
【點評】
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發布：2024/8/24 0:0:8組卷：119引用：2難度：0.7
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1．為了驗證干燥的氯氣無漂白性，濕潤的氯氣具有漂白性，某同學設計實驗如圖．其中B、C、D、E、F分別盛有飽和食鹽水、濃硫酸．干燥紅色布條、濃硫酸、濕潤紅色布條．
請回答：
（1）E中濃硫酸的作用．
（2）將F中的濕潤布條換成卷曲的細銅絲，并用酒精燈加熱，可看到的現象是．
（3）若用裝置A制取2.24L（標況）氯氣，消耗10mol/L濃鹽酸的體積明顯大于40mL，造成該結果的可能原因有．
A．濃鹽酸的揮發 B．隨反應進行鹽酸濃度下降
C．加熱時火力不夠猛 D．MnO2固體過量．發布：2025/1/15 8:0:2組卷：17引用：1難度：0.3 -
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