氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
合成氨反應的熱化學方程式如下：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-92.4kJ/mol
（1）當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N₂、H₂和NH₃的量），反應速率與時間的關系如圖所示．
圖中t₁時引起平衡移動的條件可能是

增大壓強

增大壓強

，
其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段時間是

t₂-t₃

t₂-t₃

，若t₀-t₁，t₁-t₃，t₃-t₅這三段平衡常數分別用K₁，K₂，K₃表示，那么K₁，K₂，K₃的大小關系是

K₁=K₂＞K₃

K₁=K₂＞K₃

（2）若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡

向左

向左

移動（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化劑反應的△H

不改變

不改變

（填“增大”、“減小”或“不改變”）．
（3）溫度為T℃時，將2a mol H₂和 a mol N₂放入0.5L密閉容器中，充分反應后測得N₂的轉化率為50%．則反應的平衡常數為

4

a

2

（mol/L）^-2

4

a

2

（mol/L）^-2

．