漂粉精[主要成分為Ca（ClO）2]是常用消毒劑。如圖是鈉法生產漂粉精的一種工藝。
（1）Ca（ClO）2 中氯元素的化合價為 +1價+1價。
（2）補全過程I中反應的離子方程式：11Cl2+22OH-=11ClO-+11Cl-+11H2O。
（3）最理想的“原子經濟性反應”是指反應物的原子全部轉化為目標產物，此時原子利用率為100%。
①鈣法生產漂粉精的工藝中，反應為2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O。其中，鈣原子利用率 ＜＜100% （填“=”或“＜”）。
②鈉法生產漂粉精的工藝中，溶液a的作用是 將Ca（OH）2更多地轉化為Ca（ClO）2，提高了鈣原子利用率將Ca（OH）2更多地轉化為Ca（ClO）2，提高了鈣原子利用率。
【考點】氯及其化合物的綜合應用．
【答案】+1價；1；2；1；1；1；＜；將Ca（OH）2更多地轉化為Ca（ClO）2，提高了鈣原子利用率
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：12引用：1難度：0.7
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1．如圖是一些常見含氯產品，根據情況回答下列問題。
（1）下列有關氯單質和氯水的說法正確的是（填序號）。
①液氯是純凈物，氯水是混合物
②氯氣可使濕潤的紅色布條褪色，所以氯氣具有漂白性
③過量的鐵在少量的氯氣中燃燒生成FeCl2
④新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色
⑤新制氯水放置數天后酸性將減弱
（2）漂白粉常用于對環境和飲用水進行殺菌、消毒，以抑制大規模傳染病爆發。寫出漂白粉在空氣中殺菌消毒的原理。（用化學方程式表示）
（3）據報道，有人在清洗衛生間時，因混合使用“潔廁靈”（主要成分為稀鹽酸）與“84”消毒液（有效成分NaClO），而發生氯氣中毒事件，請從氧化還原的角度分析原因 （用離子方程式表示）。
（4）某“84”消毒液部分標簽如圖所示：
①計算該“84”消毒液的物質的量濃度凈含量：500mL 密度：1.19gcm-3
主要成分：25% NaClO
注意喜項：密封保存，易吸收空氣中的CO2變質mol?L-1。（保留小數點后一位）
②某實驗需用250mL上述消毒液，現用NaClO固體配制。在配制過程中，除需要燒杯、托盤天平處還必需的儀器有（寫三種），下列操作可能使配制溶液濃度偏低的是。
A．移液時，未洗滌燒杯內壁和玻璃棒
B．溶解后未經冷卻就移液
C．移液時，有少量液體濺出
D．定容時，俯視刻度線
E．容量瓶用蒸餾水洗凈后，沒烘干就直接使用
F．定容時，仰視刻度線發布：2025/1/15 8:0:2組卷：35引用：1難度：0.7 -
2．下列有關鹽酸的說法中正確的是（ ）
發布：2025/1/1 8:0:2組卷：4引用：0難度：0.9 -
3．關于鹽酸的敘述正確的是（ ）
發布：2025/1/1 8:0:2組卷：20引用：7難度：0.9