根據所學電化學知識，回答下列問題：
（1）①甲池中通入CH3OH的電極名稱是負負極，寫出其電極反應式CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2OCH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；乙池中石墨電極反應式為4 OH--4e-=O2↑+2H2O4 OH--4e-=O2↑+2H2O；丙池中反應的離子方程式為Mg2++2Cl-+2H2O 電解 Mg（OH）2↓+H2↑+Cl2↑Mg2++2Cl-+2H2O 電解 Mg（OH）2↓+H2↑+Cl2↑；
②反應一段時間后，甲池中消耗560mL （標準狀況下） O2，此時乙池溶液的pH=00；若向乙池中加入CuOCuO，其質量為44g,能使CuSO4溶液恢復到原濃度（假設電解前后溶液的體積不變，均為100mL）。丙池中理論上最多產生2.92.9g 固體。
（2）工業上以石墨為電極，電解CuCl2溶液時，發現陰極上也會有CuCl析出，寫出此過程中陰極上的電極反應式Cu2++e-+Cl-=CuClCu2++e-+Cl-=CuCl。
電解
電解
【考點】原電池與電解池的綜合．
【答案】負；CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；4 OH--4e-=O2↑+2H2O；Mg2++2Cl-+2H2O Mg（OH）2↓+H2↑+Cl2↑；0；CuO；4；2.9；Cu2++e-+Cl-=CuCl
電解
【解答】
【點評】
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發布：2024/8/16 12:0:1組卷：73引用：2難度：0.4
