X、Y、Z、M、Q、R是周期表前四周期元素，且原子序數逐漸增大。X元素的原子半徑是周期表中所有元素原子最小的；Y元素的原子核外電子有6種不同的運動狀態；M基態原子L層上有2對成對電子；Q元素在地殼中含量居第二位；R元素位于第四周期，最外層只有一個電子，其它能層全充滿。
（1）元素R在周期表中位于 dsds區，基態R+的核外電子排布式為 1s22s22p63s23p63d101s22s22p63s23p63d10。
（2）Y和M形成的化合物YM的沸點高于Z2的沸點，原因是 兩者都是分子晶體，熔沸點主要受分子間作用力影響，在相對分子質量相同的情況下，CO的分子有極性會使分子間作用力略大，故沸點較高兩者都是分子晶體，熔沸點主要受分子間作用力影響，在相對分子質量相同的情況下，CO的分子有極性會使分子間作用力略大，故沸點較高。
（3）元素Y、Z、M的第一電離能由高到低的順序為 N＞O＞CN＞O＞C（填元素符號）；YM32-的空間構型為 平面三角形平面三角形（用文字描述）。
（4）XYZ中σ鍵與π鍵的數目比為 1：11：1。
（5）Y2X4難溶于X2M的原因是 C2H4為非極性分子，H2O為極性分子C2H4為非極性分子，H2O為極性分子。
（6）化合物QM2的熔點高于YM2的原因是 CO2是分子晶體，CO2的熔化與C=O鍵鍵能沒有關系，其熔化只需要克服范德華力（分子間作用力），SiO2是原子晶體，其熔化要破壞Si-O共價鍵，共價鍵的強度遠遠大于范德華力，所以SiO2的熔點比CO2高CO2是分子晶體，CO2的熔化與C=O鍵鍵能沒有關系，其熔化只需要克服范德華力（分子間作用力），SiO2是原子晶體，其熔化要破壞Si-O共價鍵，共價鍵的強度遠遠大于范德華力，所以SiO2的熔點比CO2高，其中 QM2中Q原子軌道的雜化類型為 sp3sp3。
（7）R與X形成的一種晶體的晶胞是一個棱長為apm的正方體，其結構如圖所示，該化合物中R和X原子的配位數之比是 1：11：1，緊鄰最近的兩個R原子之間的距離為 22apm22apm。
（8）R2+通常可形成配離子[R（ZX3）4]2+，1mol該配離子中所含σ鍵的數目為 16NA16NA。
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【考點】晶胞的計算．
【答案】ds；1s22s22p63s23p63d10；兩者都是分子晶體，熔沸點主要受分子間作用力影響，在相對分子質量相同的情況下，CO的分子有極性會使分子間作用力略大，故沸點較高；N＞O＞C；平面三角形；1：1；C2H4為非極性分子，H2O為極性分子；CO2是分子晶體，CO2的熔化與C=O鍵鍵能沒有關系，其熔化只需要克服范德華力（分子間作用力），SiO2是原子晶體，其熔化要破壞Si-O共價鍵，共價鍵的強度遠遠大于范德華力，所以SiO2的熔點比CO2高；sp3；1：1；apm；16NA
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【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：31引用：1難度：0.3
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1．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數依次增大，其相關信息如下：
①A的周期序數等于其主族序數；
②B、D原子的L層中都有兩個未成對電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個電子．
試回答下列問題：
（1）基態E原子中，電子占據的最高能層符號為，F的價層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負性由大到小的順序為（用元素符號填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現藍色沉淀，繼續滴加氨水，藍色沉淀溶解，得到深藍色溶液，再向深藍色透明溶液中加入乙醇，析出深藍色晶體．藍色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結構（面心立方）如圖2所示：已知兩個最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數用NA表示，F的相對原子質量用M表示）發布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5 -
2．鐵及其化合物在生產生活及科學研究方面應用非常廣泛。
（1）基態Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數為；晶體的配位體為（用化學符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm-3發布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．碳及其化合物有著重要用途。回答下列問題：
（1）基態碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數目和π鍵數目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結構如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4