亞硝酰氯（ClNO）是有機合成中常用的試劑。
已知：
①2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）△H1=akJ?mol-1
②4NO2（8）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）△H2=bkJ?mol-1
③2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）△H3=ckJ?mol-1
（1）上述反應中，a、b、c之間滿足的關系為c=2a-bc=2a-b。
（2）某溫度下，在密閉容器中發生反應：2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g），正反應速率表達式為v正=k?cn（NO）?cm（Cl2）（k是反應速率常數，只與溫度有關；n、m為反應級數，只取正數）。測得正反應速率與濃度的關系如下表所示：
| 序號 | c（NO）/mol?L-1 | c（Cl2）/mol?L-1 | v正/mol?L-1?min-1 |
| ⅰ | 0.100 | 0.100 | 0.144 |
| ⅱ | 0.100 | 0.200 | 0.288 |
| ⅲ | 0.200 | 0.100 | 0.576 |
2
2
，m=1
1
。②反應達到平衡后，其他條件不變時，縮小容器體積瞬間，v正
＞
＞
v逆（填“＞““＜”或“=“）。NO的平衡轉化率增大
增大
（填“增大”“減小”或“不變”）。（3）在2L恒容密閉容器中充入0.8molClNO（g），發生反應：2ClNO（g）?Cl2（g）+2NO（g）
△H，測得c（Cl2）與溫度和時間的關系如圖1所示。300℃時達到平衡后，溫度與平衡常數負對數（-lgK）的關系如圖2所示。
①a=
1
1
。②圖2中符合題意的曲線為
Ⅱ
Ⅱ
（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。【考點】化學平衡的影響因素．
【答案】c=2a-b；2；1；＞；增大；1；Ⅱ
【解答】
【點評】
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發布：2024/8/17 8:0:1組卷：6難度：0.5
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（1）如圖1是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線．
①T1和T2溫度下的平衡常數大小關系是K1K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
②以下有關說法正確的是
a.恒溫、恒容條件下，容器內的壓強不發生變化則可逆反應達到平衡
b.一定條件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時可逆反應達到平衡
c.使用合適的催化劑能縮短達到平衡的時間并提高CH3OH的產率
d.某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉化率為80%
（2）已知在常溫常壓下①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-bkJ?mol-1③H2O（g）=H2O（1）△H=-ckJ?mol-1
則：CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）△H=kJ?mol-1
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①該電池正極的電極反應式為．
②工作一段時間后，當6.4g甲醇完全反應生成CO2時，有個電子發生轉移．
（4）以上述電池做電源，用圖3所示裝置，在實驗室中模擬鋁制品面“鈍化”處理的過程中，發現溶液逐漸變渾濁，原因是、（用相關的電極反應式和離子方程式表示）發布：2024/12/30 14:0:1組卷：26引用：3難度：0.5