質量守恒定律是化學由定性走向定量的第一步。
（1）早在1673年，英國化學家波義耳在一個敞口容器中加熱一種金屬，結果發現反應后的質量增加了，原因是參加反應的金屬和參加反應的氧氣的質量之和等于反應后生成物的質量，因此反應后生成的生成物的質量比反應前的質量大了參加反應的金屬和參加反應的氧氣的質量之和等于反應后生成物的質量，因此反應后生成的生成物的質量比反應前的質量大了。
（2）硝酸銅受熱分解會產生一種污染空氣的有毒氣體，該氣體可能是BB。
A.N2
B.NO2
C.NH3
D.SO2
（3）電解食鹽水可制燒堿：2NaCl+2H2O 通電 2NaOH+H2↑+X↑，則X的化學式為Cl2Cl2。
（4）如圖是某反應的微觀示意圖。
①圖中單質的化學式為O2O2；
②寫出該反應的化學方程式4NH3+5O2催化劑△4NO+6H2O4NH3+5O2催化劑△4NO+6H2O。
（5）一定條件下，下列物質在密閉容器內充分反應，測得反應前后各物質的質量如下：
通電
催化劑
△
催化劑
△
| 物質 | A | B | C | D |
| 反應前質量/g | 1.7 | 2.2 | 7.9 | 0.9 |
| 反應后質量/g | 待測 | 6.6 | 0 | 2.7 |
3.4g
3.4g
；該反應中B和D兩種物質變化的質量比為22：9
22：9
。（6）“黃銅”是銅鋅合金，現取20g某種黃銅投入100g某濃度的稀硫酸中，完全反應后生成的溶液和殘余固體總質量為119.8g,計算這種黃銅中銅的質量分數。
【答案】參加反應的金屬和參加反應的氧氣的質量之和等于反應后生成物的質量，因此反應后生成的生成物的質量比反應前的質量大了；B；Cl2；O2；4NH3+5O24NO+6H2O；3.4g；22：9
催化劑
△
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：41引用：1難度：0.9
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質量的稀硫酸，當加稀硫酸質量為85g時，反應恰好完全（雜質不反應且產生的氣體全部逸出），反應過程中的質量關系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質量為g.
（2）計算樣品中鐵的質量分數（寫出解題過程）．發布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）求樣品中鐵的質量分數；反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3