乙烯是制造塑料、橡膠和纖維的基本原料，利用CO₂和H₂合成乙烯：
2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₂=CH₂（g）+4H₂O（g）ΔH。回答下列問題：
（1）上述反應的Arrhenius經驗公式實驗數據如圖中曲線a所示，已知Arrhenius經驗公式Rlnk=-

E

a

T

+C（E_a為活化能，k為速率常數，R和C為常數）。反應的活化能E_a=

30

30

kJ?mol^-1。當改變外界條件時，實驗數據如圖中曲線b所示，則實驗可能改變的外界條件是

加入催化劑或增大催化劑比表面積

加入催化劑或增大催化劑比表面積

。

（2）在恒容密閉容器中，起始壓強相同，反應溫度、投料比[

n

（

H

2

）

n

（

C

O

2

）

=x]對CO₂平衡轉化率的影響如圖所示。則ΔH

＜

＜

0（填“＞””或“＜”，下同）；a

＞

＞

3；M、N兩點的反應速率v_逆（M）

＜

＜

v_正（N）；M、N兩點的化學平衡常數K_M

＞

＞

K_N。
（3）理論計算表明，原料初始組成n（CO₂）：n（H₂）=1：3，在體系壓強為0.1MPa,反應達到平衡時，四種組分的物質的量分數x隨溫度T的變化如圖所示。

圖中表示H₂變化的曲線是

a

a

；根據圖中點A（630K，0.2），列出該溫度時反應的平衡常數的計算式K_P=

0

.

1

6

4

0

.

6

6

×

1

0

-

3

0

.

1

6

4

0

.

6

6

×

1

0

-

3

（MPa）^-3。（以分壓表示，分壓=總壓×物質的量分數）。