（1）25℃時，濃度為0.1mol?L^-1的6種溶液：①HCl,②CH₃OOH，③Ba（OH）₂，④Na ₂CO₃，⑤KCl,
⑥NH₄Cl溶液pH由小到大的順序為

①②⑥⑤④③

①②⑥⑤④③

（填寫編號）．
（2）25℃時，醋酸的電離常數(shù)Ka=1.7×10^-5mol/L，則該溫度下CH₃COONa的水解平衡常數(shù)K_h=

5.9×10^-10

5.9×10^-10

mol?L^-1（保留到小數(shù)點后一位）．
（3）25℃時，pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液呈

酸性

酸性

（填“酸性”，“中性”或“堿性”），請寫出溶液中離子濃度間的一個等式：

c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）

c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）

．
（4）25℃時，將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的pH=7，則溶液中
c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=

0.5mmol/L

0.5mmol/L

，m與n的大小關系是m

＞

＞

n（填“＞”“=”或“＜”）．
（5）25℃時，將等體積、等物質的量濃度的醋酸與氨水混合后，溶液的pH=7，則NH₃?H₂O的電離常數(shù)Ka=

1.7×10^-5mol/L

1.7×10^-5mol/L

．