某興趣小組同學在實驗室發現一瓶沒塞瓶塞的過氧化氫溶液。他們做了如下探究。
（1）該過氧化氫溶液是否失效
【查閱資料】過氧化氫溶液在光線直射下也能分解。
【猜想與假設】猜想Ⅰ：溶液未完全分解。猜想Ⅱ：該溶液已完全分解。
【設計實驗】為驗證猜想，甲、乙、丙同學分別提出如下方案。
甲同學：取適量試劑于試管中，伸入帶火星的木條，若木條復燃，則猜想Ⅰ成立，若不復燃，則猜想Ⅱ成立。同學們認為此方案不行。原因是 即使過氧化氫未完全分解，分解生成氧氣速率很慢，也不能使帶火星的木條復燃即使過氧化氫未完全分解，分解生成氧氣速率很慢，也不能使帶火星的木條復燃。
乙同學：取等量的過氧化氫溶液于A、B兩個試管中，向A中加入少量二氧化錳，再把帶火星的木條分別伸入A、B試管中，若觀察到 A中帶火星的木條復燃A中帶火星的木條復燃，則猜想Ⅰ成立。該實驗中，A試管中發生反應的文字（或符號）表達式 過氧化氫二氧化錳水+氧氣或H2O2MnO2H2O+O2過氧化氫二氧化錳水+氧氣或H2O2MnO2H2O+O2。
（2）尋找新的催化劑
二氧化錳
M
n
O
2
二氧化錳
M
n
O
2
| 實驗步驟 | 實驗現象 |
| Ⅰ取一定量的過氧化氫溶液于A試管中，加入a克氧化鐵，插入帶火星木條 | 產生氣泡，木條復燃 |
| Ⅱ待A試管中沒有現象發生時，重新加入過氧化氫溶液，并把帶火星的木條伸入試管，反復多次實驗 | 均產生氣泡，帶火星木條均復燃 |
| Ⅲ將實驗Ⅱ中的剩余物過濾，將濾渣洗滌、干燥、稱量，得固體質量仍為a克。 | / |
| Ⅳ分別量取相同過氧化氫溶液放入B、C兩支試管中，向B試管中加入a克氧化鐵粉末，向C試管中加入a克二氧化錳粉末。 | / |
①實驗Ⅱ、Ⅲ證明：氧化鐵的
化學性質
化學性質
和 質量
質量
在反應前后均沒有發生變化，可以作過氧化氫分解的催化劑。②若實驗Ⅳ觀察到C試管中產生氣泡的速率更快。由此你可以得到的結論是
二氧化錳催化效果比氧化鐵好
二氧化錳催化效果比氧化鐵好
。③【反思與拓展】查閱資料得知：氧化銅、豬肝、馬鈴薯等也可以做過氧化氫溶液分解的催化劑。下列有關催化劑的說法中正確的是
BD
BD
（填字母序號）。A．二氧化錳只能作為過氧化氫溶液分解的催化劑
B．同一個化學反應可以有多種催化劑
C．催化劑只能加快化學反應的速率
D．催化劑不會改變生成物的質量
【考點】藥品是否變質的探究；催化劑的特點與催化作用．
【答案】即使過氧化氫未完全分解，分解生成氧氣速率很慢，也不能使帶火星的木條復燃；A中帶火星的木條復燃；過氧化氫水+氧氣或H2O2H2O+O2；化學性質；質量；二氧化錳催化效果比氧化鐵好；BD
二氧化錳
M
n
O
2
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優網所有，未經書面同意，不得復制發布。
發布：2024/10/11 1:0:1組卷：5引用：1難度：0.5
相似題
-
1．實驗室有一瓶配制數天的Na2SO3溶液，現在對其成分進行檢測：
【成分猜想】猜想一：只有Na2SO3；
猜想二：；
猜想三：既有Na2SO3，也有Na2SO4。
【查閱資料】①Na2SO3易被空氣中的氧氣氧化生成Na2SO4．②BaSO4
不溶于稀鹽酸和稀硫酸。③Na2SO3和鹽酸、硫酸反應均生成SO2。
【方案設計】
【方案分析】方案 實驗操作 實驗現象 結論 一 
①加入足量的稀鹽酸
②再加入足量的BaCl2溶液
猜想三正確 二
①加入足量的稀硫酸
②再加入足量的BaCl2溶液有氣體和白色沉淀生成 猜想一或猜想三正確
（1）方案一中的實驗現象為；方案一中加入BaCl2溶液后發生反應的化學方程式為。
（2）方案二的設計是否合理：（填“合理”或“不合理”）；若不合理。理由是。
【實驗結論】通過分析比較，方案設計（填“—”或“二”）合理。發布：2024/12/24 10:0:46組卷：350引用：3難度：0.5 -
2．小強在實驗室里做實驗時，拿出一瓶久置的氫氧化鈣粉末，進行如下實驗：
（1）取氫氧化鈣粉末溶于足量水中，有現象出現，小強判斷該藥品已變質。并寫出氫氧化鈣變質的反應方程式。
（2）小強進一步做如下實驗探究，請你參與并完成表：實驗操作步驟 實驗現象 實驗結論 取樣、加適量的水，攪拌，過濾。 ①取少量濾渣于試管中，加入少量的 。粉末變質。 ②取少量濾液于試管中，滴入少量的 溶液。氫氧化鈣粉末部分變質。 發布：2024/11/27 8:0:1組卷：108引用：1難度：0.5 -
3．氫氧化鈉變質的實驗探究：
I：向鈉離子質量分數均為2%的氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液中滴加酚酞，氯化鈉溶液不變紅，氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液變紅。
Ⅱ：一位實驗員在實驗室剛配制一定質量分數的氫氧化鈉溶液后，突然接到緊急任務離開，幾天后回到實驗室才發現沒有蓋上瓶塞。
（1）你認為能使酚酞變紅的微粒為。
A．Na+
B．OH-
C．或由CO2-3引發生成的OH-。CO2-3
（2）氫氧化鈉變質為碳酸鈉，反應的化學方程式為。溶液中的離子數量如何變化？。（填：不變、減少、增大）
（3）欲證明有氫氧化鈉變質為碳酸鈉，同學甲認為可選擇試劑a：稀鹽酸，同學乙認為可選擇試劑b；氯化鋇溶液，你的觀點是。（單項選擇題）
A．過量稀鹽酸
B．過量氯化鋇溶液
C．過量稀鹽酸和氯化鋇溶液均可以
D．過量稀鹽酸和氯化鋇溶液均不可以
（4）同學丙認為氫氧化鈉只有一部分變質為碳酸鈉，溶液中仍然含有氫氧化鈉，他通過設計以下實驗證明其結論是正確的。
第一步：取少量待測液，向其中加入過量的溶液，過濾；
第二步：向以上濾液中加入，出現的現象，則丙同學觀點正確。
（5）100g質量分數為A%的氫氧化鈉溶液有部分變質后，同學丁認為仍然可以通過設計實驗方案計算出A的數值，其具體的實驗方案如下：向變質后的溶液中加入過量的稀鹽酸，蒸發結晶，洗滌，干燥，得到5.85g固體，從而可以計算出A的數值。你認為是否可以？（填“可以”或“不可以”）。若不可以，請簡述理由，若可以，則寫出A的數值。發布：2024/12/25 15:0:2組卷：165引用：3難度：0.5