海水中的化學資源具有巨大的開發潛力。
（1）溴及其化合物廣泛用于醫藥、塑料阻燃劑等。苦鹵（含Br^-）提溴的工業流程如圖。
①向吹出塔中通空氣的目的是

將溴蒸氣吹出

將溴蒸氣吹出

。
②吸收塔中盛有Na₂CO₃溶液，通入足量Br₂蒸氣時，有BrO₃^-和無色氣體生成，反應的離子方程式是

3Br₂+3CO₃^2-=5Br^-+BrO₃^-+3CO₂

3Br₂+3CO₃^2-=5Br^-+BrO₃^-+3CO₂

。
（2）用如圖所示裝置（表示斜發沸石）分離海水中的K⁺和Na⁺，料液（含K⁺、Na⁺、Cl^-和I^-）先流過斜發沸石吸附K⁺和I^-。然后通電，雙極膜產生的H⁺將K⁺交換下來，OH^-將I^-交換下來，得到A溶液。

①簡述A溶液中含K⁺不含Na⁺的原因：

料液（含K⁺、Na⁺、Cl^-和I^-）先流過斜發沸石吸附K⁺和I^-，K⁺離子被吸附，與Na⁺離子分離，鈉離子隨溶液流出，然后通電，雙極膜產生的H⁺將K⁺交換下來，K⁺離子通過陽離子交換膜進入水中

料液（含K⁺、Na⁺、Cl^-和I^-）先流過斜發沸石吸附K⁺和I^-，K⁺離子被吸附，與Na⁺離子分離，鈉離子隨溶液流出，然后通電，雙極膜產生的H⁺將K⁺交換下來，K⁺離子通過陽離子交換膜進入水中

。
②海水中c（K⁺）＞c（I^-），則A溶液中的溶質是

KI、KOH

KI、KOH

。
為了提高產率并防止原料浪費，通電一段時間后，將陰、陽極的斜發沸石對調，繼續通電，此時斜發沸石內主要反應的離子方程式是

H⁺+OH^-=H₂O

H⁺+OH^-=H₂O

。
（3）KI 廣泛用于皮膚科、眼科等疾病的治療。利用海水中獲得的I₂和（2）中獲得的A溶液及Fe粉，可獲得純度較高的KI晶體，流程如圖。

已知：ⅰ.KI的溶解度

溫度/℃	6	20	60	100
KI的溶解度/g	128	140	176	206

ⅱ.3I₂+6KOH═5KI+KIO₃+3H₂O
①用化學方程式說明加入Fe粉的作用：

KIO₃+3Fe+3H₂O=KI+3Fe（OH）₂

KIO₃+3Fe+3H₂O=KI+3Fe（OH）₂

。
②操作1是

加熱濃縮、降溫結晶

加熱濃縮、降溫結晶

，過濾，洗滌，干燥。