某研究性學習小組對中和反應進行探究，請你參與實驗：
實驗1：證明酸與堿發生了反應。
（1）稀鹽酸與NaOH溶液混合沒有明顯現象，小麗同學按圖甲進行實驗，證明了鹽酸與NaOH溶液發生化學反
應，她依據的實驗現象是 溶液由紅色變為無色溶液由紅色變為無色。反應的化學方程式為 NaOH+HCl=NaCl+H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O。
實驗2：測量酸與堿反應過程的pH、溫度變化。取一定量的稀鹽酸，逐滴勻速滴加NaOH溶液，用傳感器實時獲得溶液的pH、溫度變化曲線（如圖乙）。
（2）0～t1時，溶液的酸堿性變化情況是 由堿性逐漸變成中性由堿性逐漸變成中性。
（3）由圖乙分析，酸與堿發生反應的依據是 溶液的pH逐漸減小，且到t1時溶液的pH等于7溶液的pH逐漸減小，且到t1時溶液的pH等于7，ab段溫度變化的原因是 中和反應放熱中和反應放熱。
實驗3：證明酸與堿反應有水生成。
查閱資料：變色硅膠吸水后由藍色變紅色；無水醋酸常溫下為無色液體；無水醋酸和氫氧化鈉反應生成醋酸鈉和水。
小明同學在老師指導下進行圖丙所示的三個實驗。
（4）加入試劑后，要迅速塞緊橡膠塞的原因 避免空氣中的水蒸氣對實驗造成干擾避免空氣中的水蒸氣對實驗造成干擾。
（5）證明無水醋酸與氫氧化鈉反應有水生成的現象是 試管③中硅膠由藍色變為紅色，試管①②中硅膠不變色試管③中硅膠由藍色變為紅色，試管①②中硅膠不變色。
（6）小芳認為實驗丙不嚴密，還應補充的實驗是 驗證醋酸鈉是否使變色硅膠變色驗證醋酸鈉是否使變色硅膠變色。
【考點】中和反應及其應用；溶液的酸堿性與pH的關系．
【答案】溶液由紅色變為無色；NaOH+HCl=NaCl+H2O；由堿性逐漸變成中性；溶液的pH逐漸減小，且到t1時溶液的pH等于7；中和反應放熱；避免空氣中的水蒸氣對實驗造成干擾；試管③中硅膠由藍色變為紅色，試管①②中硅膠不變色；驗證醋酸鈉是否使變色硅膠變色
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：97引用：3難度：0.5
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選項 所用試劑 現象和結論 A 硫酸銅溶液 出現藍色沉淀，則氫氧化鈉過量 B 氯化鋇溶液 出現白色沉淀，則硫酸過量 C 銅絲 有氣泡產生，則硫酸過量 D 無色酚酞溶液 溶液不變色，則恰好完全反應 發布：2024/12/25 17:30:2組卷：46引用：2難度：0.7
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