鐵、銅及其化合物在日常生活及工業生產中有著非常廣泛的用途．請回答下列問題：
Ⅰ．FeCl₃是常用的金屬蝕刻劑和凈水劑．
（1）FeCl₃凈水的原理是

Fe³⁺+3H₂O?3H⁺+Fe（OH）₃（膠體）

Fe³⁺+3H₂O?3H⁺+Fe（OH）₃（膠體）

（用離子方程式表示）．
（2）配制FeCl₃溶液時，某同學誤將FeCl₃固體直接放入NaHCO₃溶液中，看到紅褐色沉淀和大量氣泡，用離子方程式解釋原因

Fe³⁺+3HCO₃^-=Fe（OH）₃↓+3CO₂↑

Fe³⁺+3HCO₃^-=Fe（OH）₃↓+3CO₂↑

．
Ⅱ．CuCl₂常用作電鍍添加劑、催化劑等．
（3）①25℃時Fe（OH）₂、Fe（OH）₃、Cu（OH）₂的K_sp如表格所示，計算當溶液中Fe²⁺離子濃度均為0.1mol?L^-1時，Fe（OH）₂沉淀完全時的pH值a=

8.3

8.3

（已知lg2=0.3）．

化學式	Ksp	開始沉淀時的pH值	沉淀完全時的pH值
Fe（OH）2	4.0×10-17	6.3	a= 5.7 5.7
Fe（OH）3	2.79×10-39	1.5	2.8
Cu（OH）2	1.6×10-20	4.6	6.6

②為了除去CuCl₂溶液中含有的少量FeCl₂，可以用

Cl₂或H₂O₂

Cl₂或H₂O₂

（填化學式，寫出一種即可）將FeCl₂氧化為FeCl₃，然后通過加入

CuO 或Cu（OH）₂或CuCO₃或Cu₂（OH）₂CO₃

CuO 或Cu（OH）₂或CuCO₃或Cu₂（OH）₂CO₃

（填化學式，寫出一種即可）調控溶液pH值，使

2.8

2.8

＜pH＜

4.6

4.6

，將FeCl₃轉化為Fe（OH）₃除去．
③除去含CuCl₂廢水中Cu²⁺，下列最適合的物質是

c

c

（已知：K_ap（FeS）=6.3×10^-18；K_ap（CuS）=6.3×10^-36；K_ap（HgS）=6.3×10^-52）．
a.HgS
b.NH₄HS
c.FeS