電子工業常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．廢腐蝕液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放將導致環境污染及資源的浪費，應考慮回收利用．按如下流程在實驗室進行實驗：從廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉化為FeCl3溶液，作為腐蝕液原料循環使用．
（1）寫出FeCl3溶液與銅箔發生反應的化學方程式：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl22FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2．
（2）檢驗廢腐蝕液中含有Fe3+的實驗操作是取少量廢腐蝕液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，則證明原溶液中含有Fe3+取少量廢腐蝕液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，則證明原溶液中含有Fe3+．
（3）“過濾”用到的玻璃儀器有：普通漏斗、玻璃棒、燒杯玻璃棒、燒杯．
（4）廢液中加入過量①后，發生反應的離子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+Cu2++Fe=Fe2++Cu2Fe3++Fe=3Fe2+Cu2++Fe=Fe2++Cu．
（5）上述流程中取廢液200mL，其中含CuCl2 1.5mol?L-1、FeCl2 3.0mol?L-1、FeCl3 1.0mol?L-1，若要將銅全部回收，需加入Fe粉的質量應不少于22.422.4g；將鐵的化合物全部轉化為FeCl3溶液需通入Cl2的物質的量不少于0.60.6mol.
（6）某化學興趣小組利用在下圖裝置制取氯氣并通入到FeCl2溶液中獲得FeCl3溶液．
制備Cl2的化學方程式為：MnO2+4HCl（濃） △ MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4HCl（濃） △ MnCl2+Cl2↑+2H2O．
該裝置不完整，請在所給虛線框內畫出所缺部分，并標注試劑．
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【答案】2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；取少量廢腐蝕液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，則證明原溶液中含有Fe3+；玻璃棒、燒杯；2Fe3++Fe=3Fe2+Cu2++Fe=Fe2++Cu；22.4；0.6；MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O
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【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：23引用：3難度：0.1
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（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
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在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1