CH4-CO2催化重整不僅可以得到CO和H2，還對溫室氣體的減排具有重要意義。
回答下列問題：
（1）CH4-CO2催化重整反應為：
CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）ΔH＞0。
①有利于提高CH4平衡轉化率的條件是 AA（填字母）。
A．高溫低壓
B．低溫高壓
C．高溫高壓
D．低溫低壓
②在體積恒定的密閉容器中進行該反應并達到平衡狀態，若此時改變條件使平衡常數K值變大，該反應 ABAB（填字母）。
A．一定向正反應方向移動
B．重新達到平衡后正反應速率增大
C．一定向逆反應方向移動
D．重新達到平衡后逆反應速率減小
③某溫度下，在體積為2L的容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化劑進行重整反應，達到平衡時CO2的轉化率是50%，CO2的體積分數為 12.5%12.5%，該溫度下的平衡常數為 13mol2?L-213mol2?L-2（可保留分數）。
（2）反應中催化劑活性會因積碳反應而降低，同時存在的消碳反應則使積碳量減少．相關數據如表：
1
3
1
3
| 積碳反應CH4（g）═C（s）+2H2（g） | 消碳反應CO2（g）+C（s）═2CO（g） | ||
| ΔH/（kJ?mol-1） | +75 | +172 | |
| 活化能（kJ?mol-1） | 催化劑X | 33 | 91 |
| 催化劑Y | 43 | 72 | |
劣于
劣于
Y（填“優于”或“劣于”），理由是 因為相對于催化劑X，催化劑Y積碳反應的活化能大，積碳反應的速率小，而消碳反應活化能相對小，消碳反應速率大
因為相對于催化劑X，催化劑Y積碳反應的活化能大，積碳反應的速率小，而消碳反應活化能相對小，消碳反應速率大
。②在反應進料氣組成、壓強及反應時間相同的情況下，某催化劑表面的積碳量隨溫度的變化關系如圖所示．升高溫度時，下列關于積碳反應、消碳反應的平衡常數（K）和速率（v）的敘述正確的是
AD
AD
（填標號）。A．K積、K消均增加
B．v積減小、v消增加
C．K積減小、K消增加
D．v消增加的倍數比v積增加的倍數大
【考點】化學平衡的計算．
【答案】A；AB；12.5%；mol2?L-2；劣于；因為相對于催化劑X，催化劑Y積碳反應的活化能大，積碳反應的速率小，而消碳反應活化能相對小，消碳反應速率大；AD
1
3
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：17難度：0.4
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1．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發布：2024/12/30 19:30:2組卷：67引用：6難度：0.6 -
2．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業上，以KNH2和液氨為電解質，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質量之比為。發布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
3．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3