藍色針狀二草酸合銅酸鉀晶體[K2Cu（C2O4）2?4H2O，M=390 g/mol]是一種重要的化工原料，微溶于冷水，易溶于熱水。其一種制備方法如下：
原理：2KHC2O4+CuO═K2Cu（C2O4）2+H2O
步驟：
①制備CuO：取4.0 gCuSO4?5H2O置于100 mL燒杯中，加水溶解，在攪拌下加入20 mL2 mol/LNaOH溶液，加熱至沉淀顏色不再變化，冷卻后過濾、洗滌；
②制備KHC2O4：取6.0gH2C2O4?2H2O置于250mL燒杯中，加水，微熱溶解，稍冷后加入4.4gK2CO3固體，溶解后生成KHC2O4和K2C2O4的混合溶液；
③制備K2Cu（C2O4）2：將KHC2O4和K2C2O4的混合溶液在80～85℃水浴中加熱，再將CuO加入該溶液中，充分反應，趁熱抽濾（裝置如圖甲所示，通過控制水龍頭水流的大小可以調節抽濾的快慢），用4～5mL沸水洗滌不溶物2～3次，棄去不溶物；
④K2Cu（C2O4）2?4H2O晶體的生成：將步驟③所得濾液在熱水浴中蒸發濃縮至40mL，冷卻至室溫得藍紫色針狀晶體，過濾，用濾紙吸干，稱得其質量為3.9g。
回答下列問題：
（1）過濾需要的玻璃儀器有 普通漏斗、燒杯、玻璃棒普通漏斗、燒杯、玻璃棒，步驟①中，檢驗CuO沉淀是否洗滌干凈的方法為 取最后一次洗滌液適量于試管中，向其中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，說明CuO已洗滌干凈取最后一次洗滌液適量于試管中，向其中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，說明CuO已洗滌干凈。
（2）過濾和抽濾都是將固體和液體進行分離的操作，步驟③選擇抽濾的原因是 K2Cu（C2O4）2微溶于冷水，為減少K2Cu（C2O4）2的損失，需加快固液分離的速率K2Cu（C2O4）2微溶于冷水，為減少K2Cu（C2O4）2的損失，需加快固液分離的速率；抽濾完洗滌沉淀時，為了讓洗滌液與沉淀的接觸更充分，使洗滌的效果更好，其操作為 關小（或關閉）水龍頭關小（或關閉）水龍頭。
（3）步驟②中，K2CO3不能不能（填“能”或“不能”）用CH3COOK代替，原因是 會引入雜質醋酸根離子會引入雜質醋酸根離子。
（4）該實驗中CuSO4?5H2O的利用率為 62.562.5%。
（5）對最終產品進行熱重分析，其剩余百分數與溫度的變化曲線如圖乙所示：
①A點固體的成分為 K2Cu（C2O4）2?2H2OK2Cu（C2O4）2?2H2O（填化學式）。
②B點到C點固體分解的化學方程式為 K2Cu（C2O4）2 △ K2O+CuO+2CO↑+2CO2↑K2Cu（C2O4）2 △ K2O+CuO+2CO↑+2CO2↑。
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【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】普通漏斗、燒杯、玻璃棒；取最后一次洗滌液適量于試管中，向其中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，說明CuO已洗滌干凈；K2Cu（C2O4）2微溶于冷水，為減少K2Cu（C2O4）2的損失，需加快固液分離的速率；關小（或關閉）水龍頭；不能；會引入雜質醋酸根離子；62.5；K2Cu（C2O4）2?2H2O；K2Cu（C2O4）2 K2O+CuO+2CO↑+2CO2↑
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【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：17引用：3難度：0.4
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5