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試題詳情
計算通電分解36g水可得到多少g氫氣?
甲同學 解:設可得氫氣質量為X. 2H2O 通電 20 4 36g x 20 4 36 g x 答:可得到7.2g氫氣. | 乙同學 解:設可得氫氣質量為X H2O 通電 18 2 36g x 18 2 36 x 答:可得到4g氫氣. | 丙同學 解:水中氫元素的質量分數 = 氫的相對原子質量 × 2 水的相對原子質量 = 1 × 2 1 × 2 + 16 × 1 ≈11.1% 氫氣的質量為36×11.1%=4.0g 答:可得到4.0g氧氣. | 丁同學 解:設可得氫氣質量為X 2H2O 通電 36 4 36g x 36 4 36 g x 答:可得到4g氫氣 |
丙、丁
丙、丁
;另外兩位的錯誤,請擇其一說明錯誤原因是乙同學,化學方程式沒有配平
乙同學,化學方程式沒有配平
.(2)請根據化學方程式計算加熱31.6g高錳酸鉀完全分解所產生的氧氣質量是多少?(寫出計算過程)
【考點】根據化學反應方程式的計算.
【答案】丙、丁;乙同學,化學方程式沒有配平
【解答】
【點評】
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發布:2024/11/9 8:0:6組卷:20引用:1難度:0.3
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1.為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數,現取一定質量的樣品粉末于質量為52.2g的燒杯中,然后緩慢加入一定質量的稀硫酸,當加稀硫酸質量為85g時,反應恰好完全(雜質不反應且產生的氣體全部逸出),反應過程中的質量關系如圖.完成下列問題:
(1)該實驗取用的樣品質量為
(2)計算樣品中鐵的質量分數(寫出解題過程).發布:2025/1/9 8:0:2組卷:139引用:39難度:0.1 -
2.為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數,現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中,然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸,當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應,加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
(1)該實驗取用的樣品質量為
(2)反應后所得溶液中的溶質的質量分數。(寫出計算過程,結果保留一位小數)
(3)反應結束后,小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸,若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖,所得線段的終點位于線段AB延長線的發布:2025/1/9 8:0:2組卷:4引用:1難度:0.3 -
3.為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數,現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中,然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸,當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應,加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
(1)該實驗取用的樣品質量為
(2)求樣品中鐵的質量分數;反應后所得溶液中的溶質的質量分數。(寫出計算過程,結果保留一位小數)
(3)反應結束后,小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸,若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖,所得線段的終點位于線段AB延長線的發布:2025/1/9 8:0:2組卷:8引用:1難度:0.3