鈉是一種非常活潑、具有廣泛應用的金屬。
（1）鈉的原子結構示意圖為
，鈉在反應中容易 失去失去（填“得到”或“失去”）電子。
（2）金屬鈉非常活潑，通常保存在 煤油煤油里，以隔絕空氣。
（3）汽車安全氣囊的氣體發生劑NaN3可由金屬鈉生產。某汽車安全氣囊內含NaN3、Fe2O3和NaHCO3等物質。
ⅰ．當汽車發生較嚴重的碰撞時，引發NaN3分解2NaN3═2Na+3N2，從而為氣囊充氣。N2的電子式為 
。
ⅱ．產生的Na立即與Fe2O3發生置換反應生成Na2O，化學方程式是 Fe2O3+6Na=2Fe+3Na2OFe2O3+6Na=2Fe+3Na2O。
ⅲ．NaHCO3是冷卻劑，吸收產氣過程釋放的熱量。NaHCO3起冷卻作用時發生反應的化學方程式為 2NaHCO3 △ Na2CO3+CO2↑+H2O2NaHCO3 △ Na2CO3+CO2↑+H2O。
ⅳ．一個安全氣囊通常裝有50 g NaN3，其完全分解所釋放的N2為 1.151.15mol。
（4）工業通過電解NaCl生產金屬鈉：2NaCl（熔融） 電解 2Na+Cl2↑，過程如圖：
已知：電解時需要將NaCl加熱至熔融狀態。NaCl的熔點為801℃，為降低能耗，通常加入CaCl2從而把熔點降至約580℃。
①把NaCl固體加熱至熔融狀態，目的是 電離出鈉離子和氯離子電離出鈉離子和氯離子。
②電解時，要避免產生的Na與Cl2接觸而重新生成NaCl.用電子式表示NaCl的形成過程 
。
③粗鈉中含有少量雜質Ca,過程Ⅱ除去Ca的化學方程式是 2Ca+Na2O2=2Na+2CaO2Ca+Na2O2=2Na+2CaO。
④過程Ⅰ中，CaCl2能發生像NaCl那樣的電解反應而被消耗。但在過程Ⅰ中CaCl2卻不斷地被重新生成，原因是 鈣的金屬性強于鈉，和氯氣反應生成氯化鈣鈣的金屬性強于鈉，和氯氣反應生成氯化鈣。
△
△
電解
【答案】失去；煤油；；Fe2O3+6Na=2Fe+3Na2O；2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O；1.15；電離出鈉離子和氯離子；；2Ca+Na2O2=2Na+2CaO；鈣的金屬性強于鈉，和氯氣反應生成氯化鈣
；Fe2O3+6Na=2Fe+3Na2O；2NaHCO3 △
；2Ca+Na2O2=2Na+2CaO；鈣的金屬性強于鈉，和氯氣反應生成氯化鈣【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：123引用：2難度：0.7
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