氧氣是動植物生命活動必需的物質，也是化學研究中的重要物質。
Ⅰ．實驗室中可以用不同的方法制備氧氣，研究氧氣的性質。
（1）請寫出一種用固體物質在加熱條件下制備氧氣的化學方程式：2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑。
（2）用過氧化氫溶液在催化劑存在下也可以制取氧氣，相應的化學方程式為：2H2O2 催化劑 2H2O+O2↑2H2O2 催化劑 2H2O+O2↑。
Ⅱ．小明為比較生物催化酶與無機催化劑的催化效率進行了如下實驗：
①取2支潔凈試管，編為1號和2號，向2支試管分別加入2ml3%的過氧化氫溶液。
②向1號試管滴入2滴質量分數為3.5%的FeCl3溶液，向2號試管滴入2滴質量分數為20%的豬肝研磨液。
③2-3min后，將點燃的衛生香分別放入2支試管內液面的上方，發現2號試管的衛生香燃燒得更旺。
查閱資料獲知：每滴質量分數為3.5%的FeCl3溶液中的Fe3+的微粒大約是每滴質量分數為20%豬肝研磨液中過氧化氫酶微粒數的25萬倍，FeCl3溶液中起催化作用的是Fe3+，請回答：
（1）該實驗中過氧化氫分解快慢是通過觀察觀察衛生香燃燒得情況觀察衛生香燃燒得情況來發現的。
（2）小明認為：上述實驗中催化劑的種類和數量（微粒數）都不同，沒有控制好變量，得出的結論不令人信服，小芳認為：過氧化氫酶的微粒數比Fe3+的微粒數少得多，再根據觀察到的實驗現象，更能說明酶的催化效率高，你認同小芳小芳（選填“小明”或“小芳”）的觀點。
Ⅲ．小麗在老師的指導下，利用數字化實驗儀器中的壓強傳感器研究“二氧化錳質量對過氧化氫分解產生氧氣速率的影響”，壓強傳感器可測量封閉體系內氣體的壓強，并在電腦屏幕上呈現氣壓隨時間的變化曲線，具體操作如下：
①按圖1組裝實驗儀器并檢查裝置氣密性。
②取10ml溶質質量分數為3%的過氧化氫溶液和0.03g二氧化錳裝入容器中，塞緊橡皮塞，接上壓強傳感器（如圖2）
③傾斜裝置，使過氧化氫溶液和二氧化錳充分混合，用壓強傳感器測量容器內的氣壓，分別用0.0g,0.09g和0.12g二氧化錳重復上述實驗，整理相關數據如圖3。
（1）檢驗圖1裝置氣密性的方法是：將導管放入盛有水的水槽中，然后用手緊握容器的外壁，觀察到導管口是否有氣泡冒出將導管放入盛有水的水槽中，然后用手緊握容器的外壁，觀察到導管口是否有氣泡冒出；
（2）根據該實驗數據可以得出的結論是：在其他條件相同情況下，二氧化錳質量越大，過氧化氫分解速率越快在其他條件相同情況下，二氧化錳質量越大，過氧化氫分解速率越快；
（3）由圖3可知，本實驗中，盡管加入催化劑的質量不同，最后容器內的壓強卻是相同的，其原因是：催化劑只能改變化學反應的速率，對生成氣體的量沒有影響催化劑只能改變化學反應的速率，對生成氣體的量沒有影響。
△
△
催化劑
催化劑
【答案】2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；2H2O2 2H2O+O2↑；觀察衛生香燃燒得情況；小芳；將導管放入盛有水的水槽中，然后用手緊握容器的外壁，觀察到導管口是否有氣泡冒出；在其他條件相同情況下，二氧化錳質量越大，過氧化氫分解速率越快；催化劑只能改變化學反應的速率，對生成氣體的量沒有影響
△
催化劑
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：40引用：1難度：0.5
相似題
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1．Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業廢水。其原理是利用Fe2+和H2O2的反應產生能降解污染物的活性成分?，F運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關因素對降解反應速率的影響。實驗探究：控制p-CP的初始濃度相同，實驗溫度恒定在25℃或40℃（其余實驗條件見下表）。
（1）請結合上述介紹將表中空格補充完整。
（2）實驗測得p-CP的濃度隨時間變化的關系如圖所示，根據實驗①、②圖像可得出結論：實驗編號 實驗目的 溫度/℃
pH濃度/（mg?L﹣1） H2O2 Fe2+ ① 為②③提供參照 25 3 204 16.8 ② 探究溫度對降解反應速率的影響
3 204 16.8 ③ 探究溶液pH對降解反應速率的影響 25 10 204 16.8 。
（3）為測定不同時間內有機物降解的濃度，需在不同時間從反應器中取樣，并使所取樣品中的降解反應立即停止下來。根據本題信息，將樣品從反應器中取出后應立即將其放入某藥品中，反應會迅速停止，該藥品可能是。
A鹽酸溶液 B氫氧化鈉溶液 C稀硫酸溶液 D碳酸鈉溶液發布：2024/11/25 8:0:2組卷：3難度：0.3 -
2．據圖1裝置圖回答問題
（1）甲同學用氯酸鉀和二氧化錳共熱制備和收集氧氣，他應選用的氣體發生裝置是（填序號）．他用裝置C來收集的原因是，當看到導管口的時他才開始收集氧氣．
（2）該同學用如圖2所示的方法進行氣密性檢查，如果裝置不漏氣，可以看到，將手松開一段時間后（導管仍插入水中），可以看到導管中會形成一段水柱．
（3）因為氧氣的密度比空氣的稍大，所以還可以選用（填序號）來收集氧氣，其驗滿的方法是．
（4）老師提醒可以用F（萬能瓶）來收集氣體，則甲同學應將發生裝置的導管與F的導管（選填a或b）相連接．
（5）乙同學稱取一定質量的KMnO4固體放入大試管中，將溫度控制在250℃加熱制取O2．實驗結束時，這位同學發現用排水法收集到的O2大于理論產量．針對這一現象，同學們進行了如下探究：
【提出猜想】猜想Ⅰ：反應生成的二氧化錳（MnO2）分解放出O2；
猜想Ⅱ：反應生成的錳酸鉀（K2MnO4）分解放出O2；
【實驗驗證】同學們分成兩組，分別進行下列實驗：
第一組同學取一定質量的MnO2，在250℃條件下加熱一段時間，冷卻后測得MnO2的質量不變，則猜想（選填Ⅰ或Ⅱ）錯誤；
第二組同學取K2MnO4在250℃條件下加熱，沒有用測定質量的方法得出了猜想Ⅱ正確的結論．該組同學選擇的實驗方法是．
【拓展延伸】實驗發現，KClO3固體加熱制取O2的反應速率很慢，但如果將KMnO4固體與KClO3固體混合加熱，則KClO3的分解速率大大加快，請說明KMnO4在KClO3的分解反應中是否作催化劑，為什么？．
（6）丙同學選擇用雙氧水和二氧化錳混合來制氧氣，則他應選用的氣體發生裝置是（填序號）．以下是他探究影響該反應速率因素的相關實驗數據．
通過以上實驗數據的分析，可知，過氧化氫分解制氧氣的化學反應速率與實驗
序號H2O2溶液濃度% H2O2溶液體積/mL 溫度℃ MnO2用量/g 收集到的
氧氣體積/mL反應所需的
時間/s① 5 1 20 1 30.29 ② 5 1 20 0.1 4 16.75 ③ 15 1 20 0.1 4 6.04 ④ 30 1 55 2 10.76 、、等因素有關；發生裝置中的（填儀器名稱）也可以幫助控制反應的速率．發布：2024/12/18 8:0:1組卷：12引用：2難度：0.5 -
3．下列探究影響化學反應速率因素的實驗中，實驗方案正確的是（ ?。?br />
選項 影響因素 實驗方案 A 接觸面積 將1g塊狀石灰石和20mL10%的稀鹽酸、1g粉末狀石灰石與20mL10%的稀硫酸混合，比較產生氣泡的快慢 B 催化劑的種類 將0.5g二氧化錳、1g氧化鐵分別與10mL6%的過氧化氫溶液混合，比較產生氣泡的快慢 C 反應物的種類 分別將木炭在空氣中、氧氣中燃燒，比較反應的劇烈程度 D 反應物的性質 分別用酒精燈加熱表面積相同的鎂片和鐵片，比較在空氣中能否被點燃 發布：2024/12/25 13:0:1組卷：111難度：0.7