建筑工地常用的NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒，已知NaNO2能發生如下反應：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O。（已知：淀粉遇I2變藍色）
（1）上述反應的氧化劑是 NaNO2NaNO2，氧化產物是 I2I2。
（2）用雙線橋標出上述反應電子轉移的方向與數目：
。
（3）根據上述反應，可用試紙和生活中常見的物質進行實驗，以鑒別NaNO2和NaCl,實驗可選用的物質有：
①水 ②淀粉碘化鉀試紙?、鄣矸邸、馨拙啤、菔炒?，下列合適的組合是 CC（填字母）。
A．③⑤
B．①②④
C．①②⑤
D．①②③⑤
（4）①某廠廢切削液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會造成污染，采用NH4Cl,能使NaNO2轉化為不引起二次污染的N2，反應的化學方程式為 NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2ONaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O，該反應中的還原劑是 NH4ClNH4Cl，氧化產物是 N2N2，還原產物是 N2N2。
②取200.00mL該廠廢切削液，加入適量HI溶液，充分反應后，滴加一定濃度的Na2S2O3溶液，恰好完全反應時，消耗0.12mol Na2S2O3，計算所取廢切削液中含NaNO2的質量 0.12mol×69g/mol≈8.28g0.12mol×69g/mol≈8.28g。（已知：I2+2S2O32-═S4O62-+2I-，寫出計算過程，保留兩位小數）
【考點】氧化還原反應的基本概念及規律．
【答案】NaNO2；I2；；C；NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O；NH4Cl；N2；N2；0.12mol×69g/mol≈8.28g
；C；NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O；NH4Cl；N2；N2；0.12mol×69g/mol≈8.28g【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：28引用：1難度：0.7
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