化學小組探究Cu與Fe2（SO4）3溶液的反應，實驗如下：
| 序號 | 實驗方案 | 實驗現象 |
| 實驗i |  |
振蕩試管，觀察到溶液變為藍色，待反應充分后，試管底部有Cu粉剩余。 |
| 實驗ⅱ | 取實驗i中的上層清液，向其中滴加0.1mol?L-1KSCN溶液 | 溶液局部變紅，同時產生白色沉淀，振蕩試管，紅色消失。 |
（1）用離子方程式表示實驗ⅰ中溶液變為藍色的原因
Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
。（2）實驗ⅱ中檢測到Fe3+，依據的實驗現象是
加入KSCN溶液后，局部溶液顯紅色
加入KSCN溶液后，局部溶液顯紅色
。（3）對實驗ⅱ中Fe3+產生的原因作如下假設：
假設1：溶液中的Fe2+被
O2
O2
氧化假設2：在實驗ⅱ的條件下，Fe2+被Cu2+氧化
假設3：Cu與Fe2（SO4）3的反應是可逆反應
將假設1補充完整。
（4）設計實驗驗證假設。
| 序號 | 實驗ⅲ | 實驗ⅳ |
| 方案 |  |
 |
| 現象 | 放置較長時間，溶液顏色不變紅 | 閉合開關K，電流計指針不動，向右側CuSO4溶液中滴加0.1mol?L-1KSCN，指針向右大幅度偏轉，溶液中有白色渾濁物產生。取出左側溶液，滴加0.1mol?L-1KSCN，溶液變紅。 |
FeSO4溶液
FeSO4溶液
。②電極材料b、c分別是
石墨
石墨
、石墨
石墨
。③假設3不成立的實驗證據是
實驗ⅳ中指針向右大幅度偏轉
實驗ⅳ中指針向右大幅度偏轉
。④對比實驗ⅱ和ⅳ，從電極反應的角度解釋實驗ⅱ中Fe3+產生的原因
加入KSCN后，溶液中的Cu2+得電子能力增強，使Fe2+失去電子，被氧化為Fe3+
加入KSCN后，溶液中的Cu2+得電子能力增強，使Fe2+失去電子，被氧化為Fe3+
。【考點】性質實驗方案的設計．
【答案】Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+；加入KSCN溶液后，局部溶液顯紅色；O2；FeSO4溶液；石墨；石墨；實驗ⅳ中指針向右大幅度偏轉；加入KSCN后，溶液中的Cu2+得電子能力增強，使Fe2+失去電子，被氧化為Fe3+
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：6引用：1難度：0.5
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（3）關閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入E、F、G中，能說明I-還原性弱于SO2的現象為；發生反應的離子方程式是。
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發布：2024/12/30 14:30:1組卷：13難度：0.7 -
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Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規律
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