某化學小組對當地化工廠排出的廢水成分進行研究，經檢測，廢水呈酸性，且其中含有大量Na⁺、Cu²⁺、

SO

2

-

4

、Cl^-、

NO

-

3

．除去廢水樣品中的Cu²⁺和

SO

2

-

4

，回收NaCl、NaNO₃的實驗流程如圖。
已知：NaCl、NaNO₃在不同溫度下的溶解度如下（g/100g水）。

物質                溫度	NaNO3	NaCl
10℃	80.5	35.7
100℃	175	39.1

回答下列問題：
（1）下列離子一定不能大量存在于該廢水中的是

AC

AC

（填標號）
A．Ag⁺
B．Mg²⁺
C．OH^-
D．Fe³⁺
（2）藍色沉淀的成分是

Cu（OH）₂

Cu（OH）₂

（填化學式，下同）；試劑c為

Na₂CO₃

Na₂CO₃

，“操作2”需用到的玻璃儀器主要有燒杯、

漏斗、玻璃棒

漏斗、玻璃棒

。
（3）向“溶液2”中加入鹽酸，發生反應的離子方程式為

CO

2

-

3

+2H⁺=H₂O+CO₂↑、OH^-+H⁺=H₂O

CO

2

-

3

+2H⁺=H₂O+CO₂↑、OH^-+H⁺=H₂O

。
（4）“溶液3”中溶質為NaCl、NaNO₃，操作3為

B

B

（填編號）。
A．蒸發結晶
B．蒸發濃縮、趁熱過濾
C．冷卻結晶
D．蒸發濃縮、冷卻結晶