KAl（SO4）2?12H2O（明礬）在生活、生產等方面應用廣泛。實驗室中，采用廢易拉罐（主要成分為Al,含有少量的Fe、Mg雜質）制備明礬的過程如圖所示。
回答下列問題：
（1）為盡量少引入雜質，試劑①應選用 DD（填標號），寫出有關反應的化學方程式 2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑。
a.HCl溶液
b.H2SO4溶液
C.氨水
d.NaOH溶液
（2）沉淀B的化學式為 Al（OH）3Al（OH）3；將少量明礬溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是 Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+。
（3）如果把廢易拉罐先溶于過量的稀H2SO4中，再加入過量的NaOH溶液，微熱，過濾，得到的沉淀主要是 Mg（OH）2、Fe（OH）3Mg（OH）2、Fe（OH）3。
（4）氫氧化鋁是兩性氫氧化物，寫出其酸性電離方程式 Al（OH）3?H2O+AlO2-+H+Al（OH）3?H2O+AlO2-+H+。
（5）有甲乙兩位同學利用廢易拉罐和稀硫酸、氫氧化鈉溶液反應來制取氫氧化鋁。
甲同學方案：Al→Al2（SO4）3→Al（OH）3
乙同學方案：Al→NaAlO2→Al（OH）3
請從“原料的充分利用”方面來評價上述兩種方案中，方案比較好的是 乙乙同學（填甲或者乙），簡述原因為 消耗的原料較少消耗的原料較少。
【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】D；2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑；Al（OH）3；Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；Mg（OH）2、Fe（OH）3；Al（OH）3?H2O+AlO2-+H+；乙；消耗的原料較少
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：4引用：1難度：0.6
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5