五氧化二氮（N2O5）是一種綠色硝化劑，在軍用炸藥、火箭推進劑、醫藥等工業中得到廣泛應用。常溫下N2O5為白色固體，可溶于二氯甲烷等氯代烴溶劑，微溶于水且與水反應生成硝酸，高于室溫時不穩定。
回答下列問題：
（1）1840年，Devill將干燥的氯氣通入無水硝酸銀中，首次制得了固體N2O5。該反應的氧化產物為空氣中的主要成分之一，寫出反應的化學方程式：2Cl2+4AgNO3→4AgCl↓+2N2O5+O22Cl2+4AgNO3→4AgCl↓+2N2O5+O2。
某化學興趣小組設計用臭氧（O3）氧化法制備N2O5，反應原理為 N2O4+O3→N2O5+O2。實驗裝置如圖：
（2）裝置B的儀器名稱是 球形干燥管球形干燥管；裝置E的作用是 防止空氣中的水蒸氣進入C中防止空氣中的水蒸氣進入C中。實驗時，先將三口燒瓶C浸入 bb （填字母編號）中，打開裝置A中分液漏斗的活塞，隨即關閉。一段時間后C中液體變為紅棕色。然后打開活塞K，通過臭氧發生器向三口燒瓶中通入含有臭氧的氧氣。
a.熱水
b.冰水
c.自來水
d.飽和食鹽水
（3）C中二氯甲烷（CH2Cl2）的作用是 bdbd （填字母編號）。判斷C中反應已結束的簡單方法是 當紅棕色褪去當紅棕色褪去。
a.溶解反應物NO2
b.充分混合反應物使其反應更加充分
c.控制O3的通入速度
d.溶解生成物N2O5
（4）該裝置存在一處明顯缺陷，請指出 無尾氣處理裝置無尾氣處理裝置。
N2O5粗產品中常含有N2O4。該興趣小組用滴定法測定N2O5粗產品的純度。
取2.0g粗產品，加入20.00mL0.1250mol?L-1酸性高錳酸鉀溶液。充分反應后，用0.1000mol?L-1H2O2溶液滴定剩余的高錳酸鉀，達到滴定終點時，消耗H2O2溶液17.50mL。
已知：N2O4與KMnO4發生反應的離子方程式為5N2O4+2MnO-4+2H2O→Mn2++10NO-3+4H+，H2O2與KMnO4發生反應的離子方程式為5H2O2+2MnO-4+6H+→2Mn2++5O2↑+8H2O，H2O2與HNO3不反應且不考慮其分解。
（5）判斷滴定到達終點的方法是 溶液的紫紅色恰好褪去，且半分鐘內不恢復原色溶液的紫紅色恰好褪去，且半分鐘內不恢復原色。粗產品的純度為 79.3%79.3%（結果保留三位有效數字）。
M
n
O
-
4
NO
-
3
M
n
O
-
4
【答案】2Cl2+4AgNO3→4AgCl↓+2N2O5+O2；球形干燥管；防止空氣中的水蒸氣進入C中；b；bd；當紅棕色褪去；無尾氣處理裝置；溶液的紫紅色恰好褪去，且半分鐘內不恢復原色；79.3%
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：35引用：2難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5
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