研究硫元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義。
（1）25℃，向0.10mol/LH₂S溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體調(diào)節(jié)溶液的pH，溶液的pH與c（S^2-）的關(guān)系如圖所示（忽略溶液體積的變化、H₂S的揮發(fā)）。

①pH=13時(shí)，溶液中的c（H₂S）+c（HS^-）=

0.043

0.043

mol/L。
②pH=7時(shí)，c（Na⁺）

＜

＜

c（H₂S）+c（HS^-）+c（S^2-）（填“＞”、“＜”或“=”）[已知：K_a1（H₂S）=1.1×10^-7，K_a2（H₂S）=1.3×10^-13]。
③某溶液含0.0040mol/LMn²⁺、0.0040mol/LFe²⁺、0.10mol/LH₂S，當(dāng)溶液pH=

3

3

時(shí)，F(xiàn)e²⁺開(kāi)始沉淀；當(dāng)Fe²⁺完全沉淀時(shí)，溶液中Mn²⁺

否

否

（填“是”或“否”）生成沉淀。[已知：K_sp（FeS）=5.6×10^-18，K_sp（MnS）=2.8×10^-13]
（2）25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。

	Ka1	Ka2
H2SO3	1.4×10-2	6.0×10-8
H2CO3	4.5×10-7	4.7×10-11

①將SO₂通入0.10mol/LNaOH溶液，當(dāng)pH=8時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?

c（Na⁺）＞c（

SO

2

-

3

）＞c（

HSO

-

3

）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

c（Na⁺）＞c（

SO

2

-

3

）＞c（

HSO

-

3

）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

。
②將少量SO₂通入過(guò)量的Na₂CO₃溶液中反應(yīng)的離子方程式為

SO₂+H₂O+2

CO

2

-

3

=

SO

2

-

3

+2

HCO

-

3

SO₂+H₂O+2

CO

2

-

3

=

SO

2

-

3

+2

HCO

-

3

。