鈦被稱為繼鐵、鋁之后的“第三金屬”，其單質及化合物具有優異的性能。
（1）鈦鎳合金可用于戰斗機的油壓系統。基態Ti原子價電子排布圖為

。

（2）硫酸氧鈦是一種優良的催化劑，其陽離子為如圖所1示鏈狀聚合形式的離子，聚合度為n。則該陽離子的化學式為

（

T

i

O

）

2

n

+

n

（

T

i

O

）

2

n

+

n

。與

SO

2

-

4

互為等電子體的分子的化學式為

CCl₄

CCl₄

。（任寫一種）
（3）鈦能形成多種配合物，如Ti（CO）₆、[Ti（H₂O）₆]Cl₃、[Ti（NH₃）₆]Cl₃等。
①上述配位原子的電負性由小到大的順序是

C＜N＜O

C＜N＜O

（寫元素符號），
②1mol[Ti（H₂O）₆]Cl₃中含有σ鍵的數目是

18

18

N_A。
③[Ti（NH₃）₆]Cl₃中∠H-N-H大于單個氨氣分子中∠H-N-H，原因是

[Ti（NH₃）₆]Cl₃中，NH₃的中心原子N的孤對電子形成配位鍵，孤對電子對成鍵電子對的斥力比成鍵電子對對成鍵電子對的力大

[Ti（NH₃）₆]Cl₃中，NH₃的中心原子N的孤對電子形成配位鍵，孤對電子對成鍵電子對的斥力比成鍵電子對對成鍵電子對的力大

。
（4）TiO₂的一種晶胞具有典型的四方晶系結構（如圖2所示），以晶胞參數為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數坐標。晶胞中D、B的原子坐標為（0.69，0.69，0），（0.81，0.19，0.5）。
已知晶胞含對稱中心，則A原子坐標為

（0.31，0.31，0）

（0.31，0.31，0）

。該晶胞中B、C兩個氧原子之間的核間距d=

0.62×

2

a

0.62×

2

a

pm。