某化學興趣小組為探究Cl2的性質并制備氯水，用如圖所示裝置進行實驗。裝置Ⅲ中夾持裝置已略去，其中a為干燥的品紅試紙，b為濕潤的品紅試紙。
回答下列問題：
（1）盛裝濃鹽酸的儀器的名稱為 分液漏斗分液漏斗。
（2）裝置Ⅰ中發生反應的化學方程式為 MnO2+4HCl △ MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4HCl △ MnCl2+Cl2↑+2H2O。
（3）實驗結束后，該組同學在裝置Ⅲ中觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預期現象。為了達到這一實驗目的，你認為應在 ⅡⅡ和 ⅢⅢ（填裝置序號）之間添加洗氣裝置，該裝置的作用是 干燥Cl2干燥Cl2。
（4）裝置Ⅴ中NaOH溶液的作用是 吸收多余的Cl2，防止污染環境吸收多余的Cl2，防止污染環境，相關反應的離子方程式為 Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2OCl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O。
（5）工業上可用氫氧化鈉與氯氣反應制取84消毒液，在生活中84消毒液不可與潔廁靈（HCl）混用，否則會產生一種黃綠有毒氣體，其原因是 2H++ClO-+Cl-=Cl2↑+H2O2H++ClO-+Cl-=Cl2↑+H2O（用離子方程式解釋）
（6）氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO-強，氯水中Cl2（aq）、HClO和ClO-分別在三者中所占分數（α）隨pH變化的關系如圖1所示。?
①用氯處理飲用水，pH=7.5時的殺菌效果比pH=6.5時的殺菌效果 差差（填“好”或“差”）。
②利用數字化實驗測定光照氯水得到光照過程中氯水的pH變化情況如圖2所示，變化原因是 次氯酸見光分解生成鹽酸，酸性增強（或2HClO 光 2HCl+O2↑）次氯酸見光分解生成鹽酸，酸性增強（或2HClO 光 2HCl+O2↑）（用方程式或必要的文字說明）
△
△
光
光
【答案】分液漏斗；MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O；Ⅱ；Ⅲ；干燥Cl2；吸收多余的Cl2，防止污染環境；Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；2H++ClO-+Cl-=Cl2↑+H2O；差；次氯酸見光分解生成鹽酸，酸性增強（或2HClO 2HCl+O2↑）
△
光
【解答】
【點評】
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發布：2024/10/17 15:0:1組卷：53引用：1難度：0.7
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請回答：
（1）E中濃硫酸的作用．
（2）將F中的濕潤布條換成卷曲的細銅絲，并用酒精燈加熱，可看到的現象是．
（3）若用裝置A制取2.24L（標況）氯氣，消耗10mol/L濃鹽酸的體積明顯大于40mL，造成該結果的可能原因有．
A．濃鹽酸的揮發 B．隨反應進行鹽酸濃度下降
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