某實驗小組探究Mn2+的檢測方法。
查閱資料：Mn2+的稀溶液幾乎無色，在酸性介質中，S2O82-能將Mn2+氧化成MnO4-。
（1）資料中檢測Mn2+方法的反應為 2Mn2++5S2O82-+8H2O=2MnO4-+10SO42-+16H+2Mn2++5S2O82-+8H2O=2MnO4-+10SO42-+16H+（用離子方程式表示）。甲同學設計實驗如表。
| 序號 | 實驗操作 | 實驗現象 |
| Ⅰ | 向1mL0.002mol?L-1MnSO4溶液中滴入3滴3mol?L-1H2SO4溶液并加入一粒米大的K2S2O8固體 | 5min無明顯現象 |
| 序號 | 實驗操作 | 實驗現象 |
|
Ⅱ |
向1mL0.002mol?L-1MnSO4溶液中滴入3滴3mol?L-1H2SO4溶液并加入一粒米大的K2S2O8固體，加熱至沸騰 | 溶液變棕黃色，1min后出現紫紅色 |
|
Ⅲ |
向1mL0.002mol?L-1MnSO4溶液中滴入3滴3mol?L-1H2SO4溶液并加入一粒米大的K2S2O8固體，再滴入2滴0.1mol?L-1AgNO3溶液 | 溶液變棕黃色，5min出現紫紅色 |
|
Ⅳ |
向1mL0.05mol?L-1MnSO4溶液中滴入3滴3mol?L-1H2SO4溶液并加入一粒米大的K2S2O8固體，加熱至沸騰 | 迅速生成棕黑色沉淀 |
反應速率較慢
反應速率較慢
。②解釋實驗Ⅱ、Ⅲ中溶液變棕黃色的原因
S2O82-能將Mn2+氧化成MnO4-，但反應速率慢，生成的MnO4-濃度相對很小，相對過量的Mn2+就會還原體系中生成的MnO4-而形成少量MnO2
S2O82-能將Mn2+氧化成MnO4-，但反應速率慢，生成的MnO4-濃度相對很小，相對過量的Mn2+就會還原體系中生成的MnO4-而形成少量MnO2
。③結合離子方程式解釋實驗Ⅳ中產生棕黑色沉淀的原因
3Mn2++2MnO4-+2H2O=5MnO2+4H+，溶液中Mn2+濃度過大，體系中過量Mn2+會還原生成的MnO4-生成大量黑色MnO2沉淀
3Mn2++2MnO4-+2H2O=5MnO2+4H+，溶液中Mn2+濃度過大，體系中過量Mn2+會還原生成的MnO4-生成大量黑色MnO2沉淀
。（3）乙同學繼續設計實驗
| 序號 | 實驗操作 | 實驗現象 |
|
Ⅴ |
向1mL0.002mol?L-1MnSO4溶液中滴入3滴3mol?L-1H2SO4溶液并加入一粒米大的K2S2O8固體+ 2滴0.1mol?L-1AgNO3溶液 2滴0.1mol?L-1AgNO3溶液 ，微熱 |
1min后出現紫紅色 |
（4）總結：探究Mn2+的檢測方法需要考慮的因素有
溫度、催化劑、Mn2+濃度
溫度、催化劑、Mn2+濃度
。【考點】物質檢驗實驗方案的設計．
【答案】2Mn2++5S2O82-+8H2O=2MnO4-+10SO42-+16H+；反應速率較慢；S2O82-能將Mn2+氧化成MnO4-，但反應速率慢，生成的MnO4-濃度相對很小，相對過量的Mn2+就會還原體系中生成的MnO4-而形成少量MnO2；3Mn2++2MnO4-+2H2O=5MnO2+4H+，溶液中Mn2+濃度過大，體系中過量Mn2+會還原生成的MnO4-生成大量黑色MnO2沉淀；2滴0.1mol?L-1AgNO3溶液；溫度、催化劑、Mn2+濃度
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：42引用：1難度：0.4
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①；②；③；④。
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B.氫氧化鈉溶液
C.濃硫酸
D.酸性高錳酸鉀溶液
（3）能說明二氧化硫氣體存在的現象是。
（4）使用裝置②的目的是。
（5）使用裝置③的目的是。
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根據以上信息回答問題。
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