氮氧化物（NO_x）是電廠主要排放的污染物之一。
（1）工業上采用氨脫硝處理后排放，原理如下：
①4NH₃（g）+4NO（g）+O₂（g）═4N₂（g）+6H₂O（g）ΔH₁=-1632.4kJ?mol^-1
②4NH₃（g）+6NO（g）═5N₂（g）+6H₂O（g）ΔH₂=akJ?mol^-1
當反應溫度過高時，NH₃發生氧化反應：
③4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）ΔH₃=-902.0kJ?mol^-1
反應②中的a=

-1815.0

-1815.0

，反應②中，常用的催化劑有Cr₂O₃和Fe₂O₃，Cr₂O₃的催化效率更好一些。下列表示兩種催化劑在反應②催化過程中的能量變化示意圖合理的是

B

B

（填選項字母）。

（2）煤氣化包含一系列化學反應，已知熱化學方程式：
C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）ΔH₁=+131kJ?mol^-1
C（s）+CO₂（g）═2CO（g）ΔH₂=+172kJ?mol^-1
則反應CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）ΔH₃=

-41

-41

kJ?mol^-1。
（3）甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料，利用合成氣（主要成分為CO、CO₂和H₂）在催化劑作用下合成甲醇。發生的主要反應如下：
①CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）ΔH₁
②CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₂
③3CO₂（g）+H₂（g）═C（g）+H₂O（g）ΔH₃
已知反應①中相關的化學鍵鍵能數據如下：

化學鍵	H-H	C-O	C≡O	H-O	C-H
E/（kJ?mol-1）	436	343	1076	465	413

由此計算ΔH₁=

-99

-99

kJ?mol^-1；已知ΔH₂=-58kJ?mol^-1，則ΔH₃=

+41

+41

kJ?mol^-1。