物質的量有關計算：
（1）agNa2S中含有b個Na+，則阿伏加德羅常數(shù)為 39bamol-139bamol-1。（用含有a、b的代數(shù)式表示）
（2）若12.4gNa2X中含有0.4mol鈉離子，Na2X的摩爾質量是 62g/mol62g/mol。
（3）在相同的溫度和壓強下，A容器中CH4氣體和B容器中NH3氣體所含有的氫原子總數(shù)相等，則兩個容器的體積比為 3：43：4。
（4）1.204×1022個CO2分子，含O的質量為 0.64g0.64g。1molOH-中含有 9NA9NA個質子。
（5）同溫同壓下，12C18O和14N2兩種氣體的密度之比為 15：1415：14。
（6）在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體13.44L，質量為20g,該混合氣體中，碳與氧兩種原子的數(shù)目之比為 3：43：4。
（7）固體A在一定溫度下分解生成氣體B、C、D，反應方程式為2A═B↑+2C↑+3D↑。若測得生成物氣體對氫氣的密度是15，則固體A的摩爾質量是 90g/mol90g/mol。
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b
a
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b
a
【考點】物質的量的相關計算．
【答案】mol-1；62g/mol；3：4；0.64g；9NA；15：14；3：4；90g/mol
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b
a
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：27引用：1難度：0.6
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發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：20引用：4難度：0.6 -
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（4）0.17gOH-中質子的物質的量為，電子的微粒數(shù)為個。
（5）某氣體在標準狀況下的密度為1.25g/L，則14g該氣體所含有的分子數(shù)為。
（6）從400mL2.0mol?L-1的Al2（SO4）3溶液中取出10mL，將這10mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中的物質的量濃度為SO2-4。
（7）標準狀況下，等質量的氧氣與臭氧的體積之比為，氧原子個數(shù)之比為。
（8）同溫同壓下，容器A中充滿CO2氣體，容器B中充滿N2，若V（A）：V（B）=3：2，則兩容器中的氣體密度比為。發(fā)布：2024/12/30 17:0:2組卷：153引用：5難度：0.5