鋁熱反應后的廢渣主要含有Al2O3、SiO2、Fe、Fe2O3，還含有少量MgO、KCl、KClO3。某校學習小組對鋁熱反應后的廢渣進行回收，設計流程如圖：
回答下列問題：
（1）步驟②得到的固體是 KCl、KClO3KCl、KClO3（填化學式）。
（2）步驟⑤的氧化劑如果是氯氣，寫出反應的離子方程式：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+。有同學建議用H2O2代替氯氣會更好，原因是 既能將Fe2+氧化，也不產生大氣污染物既能將Fe2+氧化，也不產生大氣污染物。
（3）步驟⑥得到的濾渣為氫氧化鐵，反應中需要調節(jié)溶液的pH，則需控制pH的范圍是 2.8≤pH＜4.12.8≤pH＜4.1，有關氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如表：
| 氫氧化物 | Al（OH）3 | Fe（OH）3 | Mg（OH）2 |
| 開始的沉淀pH | 4.1 | 1.5 | 9.5 |
| 完全沉淀的pH | 5.2 | 2.8 | 11.1 |
a
a
（填字母）測定反應液的pH。a.pH計
b.pH試紙
c.酚酞試劑
（4）步驟⑦中用過量氫氧化鈉溶液使得鎂、鋁兩種金屬元素分離，請寫出生成氫氧化鎂的離子方程式：
Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．
【答案】KCl、KClO3；Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；既能將Fe2+氧化，也不產生大氣污染物；2.8≤pH＜4.1；a；Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：3引用：1難度：0.6
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（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
（5）ag燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
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（1）焙燒時產生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1