磺酰氯（化學式為SO2Cl2）是一種重要的有機合成試劑，實驗室常用SO2和Cl2在活性炭作催化劑的條件下合成SO2Cl2.，某興趣小組擬利用下圖所示裝置制取少量磺酰氯。
查閱資料：
I．磺酰氯遇水會發生水解反應，生成兩種強酸：一種含氧酸、一種無氧酸。
II．磺酰氯在室溫下較穩定，但在100℃以上時便會分解產成SO2和Cl2。
III．磺酰氯的熔點-54.1℃、沸點69.1℃；H2SO4的熔點10.4℃、沸點338℃，不易分解。
回答下列問題：
（1）磺酰氯中硫元素的化合價為 +6+6價；儀器B的名稱是 蒸餾燒瓶蒸餾燒瓶。
（2）圖甲A中的黑色固體是 MnO2MnO2（填化學式）；圖乙B中發生反應的化學方程式為 Cu+2H2SO4（濃） △ CuSO4+SO2↑+2H2OCu+2H2SO4（濃） △ CuSO4+SO2↑+2H2O。
（3）裝置的組裝順序是a→gg→hh→dd，b→ee→ff→cc：儀器組裝完畢后，進行實驗前要先 檢查裝置氣密性檢查裝置氣密性。
（4）C中的試劑為 飽和NaCl溶液飽和NaCl溶液。戊中“氣球”的作用是 收集SO2和Cl2，避免污染空氣，平衡氣壓收集SO2和Cl2，避免污染空氣，平衡氣壓。
（5）若缺少裝置丙和丁，戊中所得產物反應的化學方程式為 SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HClSO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。
（6）磺酰氯也可用氯磺酸（ClSO3H）分解獲得，反應原理為：2ClSO3H=SO2Cl2+H2SO4。
①要從產物（假定氯磺酸已分解完全，下同）中獲得純凈的磺酰氯，可采用的方法是 蒸餾蒸餾；
②請設計實驗證明該方法獲得的產物中含有H2SO4：取產物在干燥條件下加熱至完全反應，冷卻后將剩余液體倒入水中稀釋，取少量溶液滴加石蕊試液變紅，再取少量溶液，加入BaCl2溶液產生白色沉淀，說明含有H2SO4取產物在干燥條件下加熱至完全反應，冷卻后將剩余液體倒入水中稀釋，取少量溶液滴加石蕊試液變紅，再取少量溶液，加入BaCl2溶液產生白色沉淀，說明含有H2SO4（可選試劑：稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸餾水、石蕊溶液）。
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【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】+6；蒸餾燒瓶；MnO2；Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O；g；h；d；e；f；c；檢查裝置氣密性；飽和NaCl溶液；收集SO2和Cl2，避免污染空氣，平衡氣壓；SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；蒸餾；取產物在干燥條件下加熱至完全反應，冷卻后將剩余液體倒入水中稀釋，取少量溶液滴加石蕊試液變紅，再取少量溶液，加入BaCl2溶液產生白色沉淀，說明含有H2SO4
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【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：6引用：1難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5