常溫時，向體積均為V₀、濃度均為1mol/L的HClO₂和HBF₄兩種酸溶液中分別加水，稀釋至體積為V，稀釋過程中溶液pH隨（1+lg

V

V

0

）的變化如圖所示。
回答下列問題：
（1）HBF₄為

強

強

酸（填“強”或“弱”）。
（2）HClO₂的電離方程式為

HClO₂?

C

l

O

-

2

+H⁺

HClO₂?

C

l

O

-

2

+H⁺

。
（3）b→c過程中，HBF₄溶液被稀釋了

100

100

倍。
（4）中和等體積、pH均為3的這兩種酸溶液，消耗NaOH的物質的量較多的是

HClO₂

HClO₂

（寫出化學式）。
（5）依據a點，K_a（HClO₂）=

0.011

0.011

（結果保留兩位有效數字）。