興趣小組的同學在了解了可以用二氧化錳催化過氧化氫分解制取氧氣后，產生了疑問：除了二氧化錳外，還有其他物質能催化過氧化氫分解嗎？
Ⅰ.第一小組同學進行了如下探究：

實驗序號			反應溫度
①	2mL10%H2O2溶液	無	20℃
②	2mL 10% 10% H2O2溶液	5滴黃色的氯化鐵（FeCl3）溶液	20 20 ℃

（1）請將表格中的實驗步驟填寫完整。
（2）通過觀察到現象

BC

BC

（填序號），小章認為氯化鐵溶液也能作為反應的催化劑。
A.②中產生的氣泡比①多
B.②中產生氣泡的速度比①快
C.將帶火星的木條伸入試管口，①較長時間不復燃，②很快復燃
（3）實驗結束后，小組同學進行了反思：
單從以上試驗并不能證明氯化鐵溶液是反應的催化劑，還要從兩個方面證明。
第一方面，反應前后氯化鐵質量不變，但氯化鐵溶液與水均勻混合在一起，無法稱量，小錢提出可以仔細觀察剛剛往過氧化氫溶液中加入氯化鐵時溶液的外觀與反應結束時溶液的外觀，溶液的

顏色

顏色

（填一性質）不變，由此認為氯化鐵（FeCl₃）在反應過程中未被消耗。
第二方面：

反應前后氯化鐵化學性質

反應前后氯化鐵化學性質

不變。
Ⅱ.第二小組同學繼續探究催化劑的機理：在5mL.5%H₂O₂溶液中加入少量橙紅色重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）溶液，發現產生大量氣泡，溶液變為綠色（Cr³⁺）后又迅速恢復為稍淡一些的橙紅色，伸入帶火星木條，木條復燃，以上反應現象說明：
（4）催化劑重鉻酸鉀

參加

參加

（填“參加”或者“不參加”）化學反應；反應結束時重鉻酸鉀溶液顏色變淡的可能原因是

+3價的鉻離子被空氣中的氧氣氧化成+6價的鉻離子

+3價的鉻離子被空氣中的氧氣氧化成+6價的鉻離子

。