銅及其化合物是生活、生產中運用廣泛的材料。
（1）銅元素位于周期表第 1111列，銅易導電的原因是 金屬Cu晶體中含有自由移動的電子，在電場中定向移動形成電流金屬Cu晶體中含有自由移動的電子，在電場中定向移動形成電流，基態Cu原子中核外能量不同的電子有 77種。
（2）銅的第二電離能 大于大于（填“大于”或“小于”）鋅的第二電離能，其原因是 Zn+失去1個電子形成Zn2+，外圍電子排布由3d104s1→3d10，變為全充滿穩定狀態，而Cu+的3d10為全充滿穩定狀態，再失去1個電子更難Zn+失去1個電子形成Zn2+，外圍電子排布由3d104s1→3d10，變為全充滿穩定狀態，而Cu+的3d10為全充滿穩定狀態，再失去1個電子更難。
（3）合成氨工業常用醋酸二氨合銅（I）{[Cu（NH3）2]Ac}溶液吸收對氨合成的催化劑有毒害作用的CO。
①比較NH3和CO的沸點大小，并說明原因：NH3的沸點更高，因為氨分子之間形成氫鍵，而CO分子之間不能NH3的沸點更高，因為氨分子之間形成氫鍵，而CO分子之間不能
②Ac-（CH3COO-）中C的雜化類型為 sp3、sp2sp3、sp2。
（4）晶胞的兩個基本要素。
①原子坐標參數：晶胞內部各微粒的相對位置。CuI的晶胞結構如圖所示，其中原子坐標參數：A（0，0，0）；B（1，0，0）；C（1，1，1）。則D處微粒的坐標參數為 （34，34，14）（34，34，14）。
②晶胞參數：描述晶胞的大小和形狀。若Cu+與I-的最短距離為a nm,則晶胞的邊長為 4a34a3nm,設NA為阿伏加德羅常數的值，該化合物的密度為 5733×102116a3NA5733×102116a3NA（用含a、NA的代數式表示）g?cm-3。
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【考點】晶胞的計算；元素電離能、電負性的含義及應用．
【答案】11；金屬Cu晶體中含有自由移動的電子，在電場中定向移動形成電流；7；大于；Zn+失去1個電子形成Zn2+，外圍電子排布由3d104s1→3d10，變為全充滿穩定狀態，而Cu+的3d10為全充滿穩定狀態，再失去1個電子更難；NH3的沸點更高，因為氨分子之間形成氫鍵，而CO分子之間不能；sp3、sp2；（，，）；；
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【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：60引用：5難度：0.5
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1．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數依次增大，其相關信息如下：
①A的周期序數等于其主族序數；
②B、D原子的L層中都有兩個未成對電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個電子．
試回答下列問題：
（1）基態E原子中，電子占據的最高能層符號為，F的價層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負性由大到小的順序為（用元素符號填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現藍色沉淀，繼續滴加氨水，藍色沉淀溶解，得到深藍色溶液，再向深藍色透明溶液中加入乙醇，析出深藍色晶體．藍色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結構（面心立方）如圖2所示：已知兩個最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數用NA表示，F的相對原子質量用M表示）發布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5 -
2．碳及其化合物有著重要用途。回答下列問題：
（1）基態碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數目和π鍵數目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結構如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
3．鐵及其化合物在生產生活及科學研究方面應用非常廣泛。
（1）基態Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數為；晶體的配位體為（用化學符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm-3發布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7
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