室溫下，某同學進行CO2與Na2O2反應的探究實驗，回答下列問題。
（1）用如圖裝置制備純凈干燥的CO2
①A裝置為CO2的發(fā)生裝置，反應的離子方程式為 CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OCaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O。
②B中的試劑是 飽和碳酸氫鈉溶液飽和碳酸氫鈉溶液，C中試劑的作用是 除去CO2中混有的水蒸氣除去CO2中混有的水蒸氣。
（2）按照如圖裝置圖進行實驗（夾持裝置略）。
①先組裝儀器，并檢查好氣密性，再用注射器1抽取100mL純凈的CO2，將其連接在K1處，注射器2的活塞推到底后連接在K2處，具支U形管中裝入足量的Na2O2粉末與玻璃珠。
②打開止水夾K1、K2，向右推動注射器1的活塞，可觀察到的現(xiàn)象是 U形管中固體顏色逐漸由淡黃色變?yōu)榘咨⑸淦?活塞外移U形管中固體顏色逐漸由淡黃色變?yōu)榘咨⑸淦?活塞外移。
③實驗時，具支U形管中反應的化學方程式為 2CO2+2Na2O2=2NaCO3+O22CO2+2Na2O2=2NaCO3+O2。
④實驗結(jié)束后，當注射器1的活塞推到底時，測得注射器2中氣體體積為70mL，則相同條件下反應消耗CO2的體積是 60mL60mL。
（3）已知：過氧化鈣（CaO2）廣泛應用于水產(chǎn)養(yǎng)殖、污水處理，是優(yōu)良的供氯劑，化學性質(zhì)與Na2O2類似。
實驗探究：過氧化鈣與水反應除生成氧氣外，還生成什么物質(zhì)？
①進行實驗：取適量過氧化鈣放入試管中加適量水，向試管中滴加酚酞試液，液體變成紅色，說明生成了Ca（OH）2，寫出該反應的化學方程式 2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑。
②此供氧劑長期暴露在空氣中，會變質(zhì)生成CaCO3，為檢驗此供氧劑是變質(zhì)，可向其中加入稀鹽酸，若觀察到有氣泡生成，則判斷此供氯劑已變質(zhì)。你是否認同上述方案，理由是 不認同，因為無論是否變質(zhì)，遇到稀鹽酸都會有氣泡生成不認同，因為無論是否變質(zhì)，遇到稀鹽酸都會有氣泡生成。
【考點】性質(zhì)實驗方案的設計；重要的鈉鹽．
【答案】CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；飽和碳酸氫鈉溶液；除去CO2中混有的水蒸氣；U形管中固體顏色逐漸由淡黃色變?yōu)榘咨⑸淦?活塞外移；2CO2+2Na2O2=2NaCO3+O2；60mL；2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑；不認同，因為無論是否變質(zhì)，遇到稀鹽酸都會有氣泡生成
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：33引用：1難度：0.5
相似題
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1．如圖是在實驗室進行二氧化硫制備與性質(zhì)實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。
（1）在組裝好裝置后，若要檢驗A～D裝置的氣密性，其操作是首先，然后往D中裝入水，然后微熱A，觀察到D中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，D中導管有水柱形成且高度保持不變，說明裝置氣密性良好。
（2）裝置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）關閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入E、F、G中，能說明I-還原性弱于SO2的現(xiàn)象為；發(fā)生反應的離子方程式是。
（4）為了驗證E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應，設計了如下實驗：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）實驗過程中G中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色，此實驗證明SO2具有漂白性還是其溶于水顯酸性？請設計實驗驗證：。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：29引用：2難度：0.5 -
2．某同學為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗。
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結(jié)果：與鹽酸反應最劇烈，與鹽酸反應產(chǎn)生的氣體最多。（填元素符號）
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為：。
Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（1）儀器A的名稱為。
（2）實驗室中現(xiàn)有藥品：①稀鹽酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固體，請選擇合適藥品設計實驗驗證 N、C、Si的非金屬性的變化規(guī)律；裝置A、B中所裝藥品分別為、。（填序號）但有同學認為該裝置有缺陷，如何改進？。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5 -
3．某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應，用圖裝置進行有關實驗．請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生的化學反應的化學方程式為．
（2）裝置B 的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶內(nèi)應盛放的液體是（填序號）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3溶液
（3）裝置C和D 中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同．用離子方程式和必要的文字解釋C中溶液褪色的原因
（4）裝置D中試管口塞一團棉花，棉花中應浸有一種液體，這種液體是．
（5）實驗完畢，待A中燒瓶內(nèi)液體冷卻后，過濾，向濾液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍色．為了證明藍色只與Cu2+有關，而與其它離子無關，某同學設計了下列實驗，其中對實驗目的沒有意義的是（填序號）
①觀察稀H2SO4 溶液呈無色 ②觀察CuSO4 粉末呈白色 ③稀釋CuSO4溶液，溶液藍色變淺 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍色沉淀，過濾，濾液呈無色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍顯藍色
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：13引用：2難度：0.7