鎢（W）是一種重要的戰(zhàn)略資源。如圖是一種生產(chǎn)鎢的工業(yè)流程：

已知：白鎢礦的主要成分是鎢酸鈣（CaWO₄），還含有CaO、SiO₂等；碳在高溫條件下會(huì)與金屬鎢反應(yīng)生成碳化鎢。
（1）操作1中粉碎白鎢礦的目的是

增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率

增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率

。
（2）請(qǐng)寫出流程中加入鹽酸后發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

CaO+2HCl=CaCl₂+H₂O或CaWO₄+2HCl=CaCl₂+H₂WO₄

CaO+2HCl=CaCl₂+H₂O或CaWO₄+2HCl=CaCl₂+H₂WO₄

（寫出其中一個(gè)即可），該反應(yīng)屬于

復(fù)分解反應(yīng)

復(fù)分解反應(yīng)

。（填基本反應(yīng)類型）。
（3）操作2過(guò)濾中所用的玻璃儀器有燒杯、

漏斗

漏斗

和玻璃棒，所得濾液中一定含有的陽(yáng)離子是

Ca²⁺、H⁺

Ca²⁺、H⁺

。
（4）由上述流程可推出H₂WO₄的物理性質(zhì)是

H₂WO₄不溶于水

H₂WO₄不溶于水

。
（5）用氫氣還原WO₃可獲得高純度的鎢，已知WO₃與H₂發(fā)生的是置換反應(yīng)，該反應(yīng)的生成物除W外的另一種氧化物的化學(xué)式是

H₂O；

H₂O；

。此處不宜用焦炭代替氫氣的原因是

碳在高溫條件下會(huì)與金屬鎢反應(yīng)生成碳化鎢

碳在高溫條件下會(huì)與金屬鎢反應(yīng)生成碳化鎢

。