（1）煤燃燒產生的SO₂是引起酸雨的原因之一。每隔一定時間測定某處雨水樣品的pH：

測定時間（h）	0	1	2	4	8
雨水的pH值	4.73	4.62	4.56	4.55	4.55

雨水樣品pH變小的主要原因是

SO₂溶于雨水生成H₂SO₃，H₂SO₃可被空氣中O₂緩慢氧化成H₂SO₄，這樣就由弱酸變為了強酸，c（H⁺）增大，所以pH變小

SO₂溶于雨水生成H₂SO₃，H₂SO₃可被空氣中O₂緩慢氧化成H₂SO₄，這樣就由弱酸變為了強酸，c（H⁺）增大，所以pH變小

。鋼鐵廠的副產品SO₂多用于制硫酸和石膏等。制硫酸最重要的反應是：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）+196kJ。
（2）該反應的化學平衡常數表達式為

K=

c

2

（

S

O

3

）

c

2

（

S

O

2

）

c

（

O

2

）

K=

c

2

（

S

O

3

）

c

2

（

S

O

2

）

c

（

O

2

）

；如果平衡常數K值增大，對

逆反應

逆反應

（填“正反應”或“逆反應”）的速率影響更大。
（3）判斷上述反應已達到化學平衡狀態的描述是

ad

ad

（選填編號）。
a.體系的壓強不再發生變化
b.2v_正（SO₂）=v_逆（O₂）
c.c（SO₂）=c（SO₃）
d.SO₃質量不再變化
（4）如圖表示將2.0molSO₂和一定量的O₂置于1L密閉容器中，當其他條件一定時，SO₂（g的平衡轉化率α隨X的變化關系，則X（X₁、X₂）可以代表的物理量是

壓強或氧氣的量

壓強或氧氣的量

。

（5）如圖表示生產石膏的簡單流程，請用平衡移動原理解釋向CaCO₃懸濁液中通入SO₂發生反應的原因

SO₂與水會反應：SO₂+H₂O?H₂SO₃；生成的H₂SO₃會部分電離：H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-；CaCO₃懸濁液中存在CaCO₃（s）?Ca²⁺（aq）+CO₃^2-（aq），向CaCO₃懸濁液中通入SO₂時，CO₃^2-與H⁺反應，c（CO₃^2-）減小，溶解平衡正向移動

SO₂與水會反應：SO₂+H₂O?H₂SO₃；生成的H₂SO₃會部分電離：H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-；CaCO₃懸濁液中存在CaCO₃（s）?Ca²⁺（aq）+CO₃^2-（aq），向CaCO₃懸濁液中通入SO₂時，CO₃^2-與H⁺反應，c（CO₃^2-）減小，溶解平衡正向移動

。

（6）已知硫酸的第二級電離并不完全：HSO₄^-?H⁺+SO₄^2-；在0.1mol/L的硫酸氫鉀溶液中大約有30%的HSO₄^-電離，則該溶液中離子濃度由大到小排列第2位的離子是

HSO₄^-

HSO₄^-

，第4位的離子是

SO₄^2-

SO₄^2-

。往該溶液中加入硫酸氫鉀固體并保持溫度不變，則溶液中

[

K

+

]

[

HSO

-

4

]

減小

減小

（填：“增大”、“減小”或“不變”）