氫能是綠色綠源。甲醇和水蒸氣在Cu/ZnO/Al₂O₃催化劑下發(fā)生重整制氫反應(yīng)：
反應(yīng)i：CH₃OH（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+3H₂（g）ΔH₁=+49.5kJ?mol^-1
溫度過高時(shí)，會發(fā)生以下副反應(yīng)：
反應(yīng)ii：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g） ΔH₂
反應(yīng)iii：CH₃OH（g）?CO（g）+2H₂（g）ΔH₃=+90.4kJ?mol^-1
（1）ΔH₂=

+40.9

+40.9

kJ?mol^-1。反應(yīng)ii在溫度過高時(shí)才能發(fā)生，說明該反應(yīng)ΔS

＞

＞

0（填“＞”、“＜”或“=”）。
（2）對于反應(yīng)i的說法正確的是

BD

BD

。
A．正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能低
B．恒壓條件下充入Ne,有利于提高甲醇平衡轉(zhuǎn)化率
C．催化劑利于平衡正向移動(dòng)，使其平衡常數(shù)增大
D．當(dāng)混合體系平均相對分子質(zhì)量恒定時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
（3）恒容條件下，水醇比[n（水）：n（甲醇）]分別為a、b、c時(shí)，平衡時(shí)CH₃OH的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖1所示。則a、b、c由大到小順序?yàn)?

a＞b＞c

a＞b＞c

。

（4）研究發(fā)現(xiàn)，T₁=200℃下，按一定的水醇比、一定質(zhì)量的Cu/ZnO/Al₂O₃催化劑作用下，只發(fā)生反應(yīng)i。將原料按不同流速通過裝有催化劑的裝置（如圖2），測得甲醇轉(zhuǎn)化率與

W

F

（催化劑質(zhì)量與通入原料的流速之比）關(guān)系如圖3。

①AB段CH₃OH轉(zhuǎn)化率隨著

E

F

的增大而升高的原因是

AB段未達(dá)到平衡，由A到B氣體流速減慢，向右反應(yīng)程度更大

AB段未達(dá)到平衡，由A到B氣體流速減慢，向右反應(yīng)程度更大

。比較B、C兩點(diǎn)CH₃OH的反應(yīng)速率大小：v_B

＜

＜

v_C（填“＞”、“＜”或“=”）。
②若要使甲醇的轉(zhuǎn)化率大于c%，可采取的措施是

提高溫度高于200℃或提高水醇比

提高溫度高于200℃或提高水醇比

（任寫出一種即可）。
（5）220℃，向恒容密閉容器中按n（水）：n（甲醇）=1：1通入原料，起始總壓為pkPa,發(fā)生反應(yīng)i和ii（該溫度下，反應(yīng)iii未發(fā)生）。平衡時(shí)，測得CO分壓為akPa,H₂體積分?jǐn)?shù)為CO的50倍。求220℃下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)水和醇的物質(zhì)的量之比[即n（水）：n（甲醇）]=

0

.

5

P

-

16

a

0

.

5

P

-

17

a

0

.

5

P

-

16

a

0

.

5

P

-

17

a

。