按要求回答下列問題：
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無(wú)明顯變化，其原因是 常溫下，鐵與冷濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，鐵的表面覆蓋一層致密的氧化膜，起保護(hù)作用常溫下，鐵與冷濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，鐵的表面覆蓋一層致密的氧化膜，起保護(hù)作用。
（2）NF3為無(wú)色、無(wú)味的氣體，在潮濕的環(huán)境中易變質(zhì)生成HF、NO、HNO3。NF3在空氣中泄漏時(shí)很容易被觀察到，原因是 NO與氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮NO與氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮。
（3）火箭燃料偏二甲肼C2H8N2與N2O4反應(yīng)放出大量的熱，生成無(wú)毒、無(wú)污染的氣體和水。1molC2H8N2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是 16mol16mol。
（4）用試管收集SO2后進(jìn)行如圖1實(shí)驗(yàn)。取出試管中的溶液，立即滴入紫色石蕊試液，溶液顯 紅色紅色，原因是 SO2+H2O?H2SO3、H2SO3?H++HSO3-、HSO3-?SO32-+H+SO2+H2O?H2SO3、H2SO3?H++HSO3-、HSO3-?SO32-+H+（用化學(xué)方程式等化學(xué)用語(yǔ)表示）。
（5）以NaIO3為原料制備I2的方法是：先向NaIO3溶液中加入過量的NaHSO3，生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反應(yīng)得到I2，上述制備I2的總反應(yīng)的離子方程式為 2IO3-+53HSO3-=I2+5SO42-+3H++H2O2IO3-+53HSO3-=I2+5SO42-+3H++H2O。
（6）關(guān)于化合物ClONO2的性質(zhì)，下列推測(cè)合理的是 abcabc．
a.具有強(qiáng)氧化性
b.與NaOH溶液反應(yīng)可生成兩種鈉鹽
c.與鹽酸作用能產(chǎn)生氯氣
d.水解生成鹽酸和硝酸
（7）Cl2O是很好的氯化劑，實(shí)驗(yàn)室用如圖2裝置（夾持儀器已省略）制備高純Cl2O。
已知：①2Cl2+HgO═HgCl2+Cl2O，合適反應(yīng)溫度為18～25℃；
副反應(yīng)：2Cl2+2HgO △ 2HgCl2+O2。
②常壓下，Cl2沸點(diǎn)-34.0℃，熔點(diǎn)-101.0℃；Cl2O沸點(diǎn)2.0℃，熔點(diǎn)-120.6℃。
③Cl2O+H2O?2HClO有關(guān)反應(yīng)柱B，須進(jìn)行的操作是 abcabc。
a.將HgO粉末熱處理除水分、增加表面積后填入反應(yīng)柱
b.調(diào)控進(jìn)入反應(yīng)柱的混合氣中Cl2和N2的比例
c.調(diào)控混合氣從下口進(jìn)入反應(yīng)柱的流速
d.將加熱帶纏繞于反應(yīng)柱并加熱
△
【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；離子方程式的書寫；鐵的化學(xué)性質(zhì)；二氧化硫的性質(zhì)；氮的氧化物的性質(zhì)及其對(duì)環(huán)境的影響．
【答案】常溫下，鐵與冷濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，鐵的表面覆蓋一層致密的氧化膜，起保護(hù)作用；NO與氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮；16mol；紅色；SO2+H2O?H2SO3、H2SO3?H++HSO3-、HSO3-?SO32-+H+；2IO3-+53HSO3-=I2+5SO42-+3H++H2O；abc；abc
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：21引用：1難度：0.4
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應(yīng)方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5
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