汽車尾氣含有CO2、CO、H2O、氮氧化合物（用N2O表示）等氣體，CO和N2O為大氣污染物。回答下列問題：
（1）CO2分子的VSEPR模型為 直線形直線形。
（2）用CO還原N2O的能量變化如圖所示：
則反應CO（g）+N2O（g）?CO2（g）+N2（g）ΔH=-362.8-362.8kJ/mol。
（3）在相同溫度和壓強下，1molN2O和1molCO經過相同反應時間（均未達平衡）測得，反應物轉化率使用催化劑1 小于小于催化劑2（填“大于”、“等于”、“小于”）。
（4）在體積均為1L的密閉容器A（500℃，恒溫），B（起始500℃，絕熱）兩個容器中分別加入0.1molN2O、0.4molCO和相同催化劑，實驗測得A、B容器中N2O的轉化率隨時間的變化關系如圖所示。
①B容器中N2O的轉化率隨時間的變化關系是圖中的 aa曲線（填“a”或“b”）。
②在密閉容器A中，下列事實能判斷反應達到平衡狀態的是 CDCD。
A.氣體的密度不再變化
B.混合氣體的平均相對分子質量不再變化
C.體系中CO的轉化率不變
D.c（CO）c（CO2）比值不再變化
③要縮短b曲線對應容器達到平衡的時間，但不改變N2O的平衡轉化率，在催化劑一定的情況下可采取的措施是 增大壓強增大壓強。
④500℃該反應的化學平衡常數K=145145（用分數表示）。
c
（
CO
）
c
（
C
O
2
）
1
45
1
45
【答案】直線形；-362.8；小于；a；CD；增大壓強；
1
45
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：90引用：1難度：0.5
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發布：2024/12/30 19:30:2組卷：67引用：6難度：0.6 -
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（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業上，以KNH2和液氨為電解質，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質量之比為。發布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
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（3）x的值為．發布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3
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