用酸堿中和滴定法測定某燒堿的純度。
（1）配制待測液：將1.70g含有少量雜質(zhì)（不與鹽酸反應）的固體燒堿樣品配制成200mL溶液。
（2）滴定
①盛裝0.2000mol?L^-1鹽酸標準液應該用

酸

酸

式滴定管。
②滴定時，應先向錐形瓶中加2～3滴

甲基橙或酚酞

甲基橙或酚酞

作為指示劑；滴定過程中當

滴入最后半滴鹽酸時溶液的顏色由黃色突變?yōu)槌壬ɑ蚣t色變無色）且半分鐘內(nèi)不恢復原色

滴入最后半滴鹽酸時溶液的顏色由黃色突變?yōu)槌壬ɑ蚣t色變無色）且半分鐘內(nèi)不恢復原色

時為滴定終點。
③有關數(shù)據(jù)記錄如下：

滴定序號	待測液體積 （mL）	消耗鹽酸標準液的體積（mL）
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.50	20.70
2	20.00	6.00	26.00

（3）純度計算：NaOH溶液的濃度為

0.2010

0.2010

mol?L^-1，燒堿樣品的純度為

94.59%

94.59%

。
（4）若在實驗過程中存在下列操作，則會使測定的結果偏小的是

③④

③④

。
①若用蒸餾水沖洗錐形瓶
②若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外
③若剛見到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定
④讀數(shù)時，若滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)
（5）已知常溫下：
①K_a1（H₂CO₃）=4.4×10^-7，K_a2（H₂CO₃）=4.7×10^-11；
②H₂R及其鈉鹽的溶液中，H₂R、HR^-、R^2-分別在三者中所占的物質(zhì)的量分數(shù)（α）隨溶液pH的變化關系如圖所示。

①比較H₂R、HR^-、H₂CO₃三者的酸性強弱

H₂R＞HR^-＞H₂CO₃

H₂R＞HR^-＞H₂CO₃

。
②NaHR溶液中存在

c

（

R

2

-

）

?

c

（

H

2

R

）

c

2

（

H

R

-

）

=

10^-3.1mol/L

10^-3.1mol/L

。