實驗是化學學科的一種重要學習手段，硫代硫酸鈉是一種重要的化工產品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3?5H2O）。
Ⅰ．（查閱資料）
A．Na2S2O3?5H2O是無色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。
B．向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得產品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。
C．Na2SO3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀HCl。
Ⅱ．（產品制備）實驗裝置如圖所示（省略夾持裝置）：
實驗步驟：
（1）組裝好儀器后，接下來應該進行的實驗操作是檢查裝置氣密性檢查裝置氣密性，儀器a的名稱是分液漏斗分液漏斗；E中的試劑是BB（選填下列字母編號）。
A．稀H2SO4 B．NaOH溶液 C．飽和NaHSO3溶液
其作用是吸收二氧化硫尾氣，防止污染環境吸收二氧化硫尾氣，防止污染環境。
（2）已知Na2S2O3?5H2O的溶解度隨溫度升高顯著增大，待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結束反應。過濾C中混合物，濾液經蒸發濃縮蒸發濃縮（填操作方法）、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，得到產品，過濾時用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒漏斗、燒杯、玻璃棒。
Ⅲ．（探究與反思）
（3）為驗證產品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設計了以下實驗方案，請將方案補充完整。（所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇）取適量產品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，是否說明一定有Na2SO4否否（填“是”或“否”），過濾，向白色沉淀中加入足量稀鹽酸，如果產品中含有Na2SO3和Na2SO4，則加入稀鹽酸產生的現象是產生無色氣體，沉淀部分溶解產生無色氣體，沉淀部分溶解；
（4）為減少裝置C中生成Na2SO4的量，應該先打開AA（填“A”或“C”）裝置上的活塞。這樣做的目的是用A中產生氣體排出裝置中的空氣，減少副反應發生用A中產生氣體排出裝置中的空氣，減少副反應發生。
【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】檢查裝置氣密性；分液漏斗；B；吸收二氧化硫尾氣，防止污染環境；蒸發濃縮；漏斗、燒杯、玻璃棒；否；產生無色氣體，沉淀部分溶解；A；用A中產生氣體排出裝置中的空氣，減少副反應發生
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：17引用：1難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5